Русская Википедия:Фосфорноватая кислота

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Фосфорноватая кислота — неорганическое соединение, четырёхосновная кислота с формулой HШаблон:SubPШаблон:SubOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде с медленным разложением, образует кристаллогидраты.

Получение

• Разрушая суспензию гипофосфата свинца сероводородом:

<math>\mathsf{Pb_2P_2O_6 + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ H_4P_2O_6 + 2PbS\downarrow }</math>

• Окисление воздухом фосфористой кислоты:

<math>\mathsf{4H_2(PHO_3) + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2H_4P_2O_6 + 2H_2O }</math>

Физические свойства

Фосфорноватая кислота образует бесцветные кристаллы, молекула имеет строение (HO)Шаблон:Sub(O)P—P(O)(OH)Шаблон:Sub.

Растворяется в холодной воде с медленным разложением.

Является четырёхосновной кислотой с константами диссоциации pKШаблон:Sub = 2,2; pKШаблон:Sub = 2,3; pKШаблон:Sub = 7,3; pKШаблон:Sub = 10,0.

Образует кристаллогидраты вида HШаблон:SubPШаблон:SubOШаблон:Sub• HШаблон:SubO и HШаблон:SubPШаблон:SubOШаблон:Sub• 2HШаблон:SubO.

Химические свойства

• При хранении медленно изомеризуется в фосфористофосфорную кислоту:

<math>\mathsf{H_4P_2O_6 \ \xrightarrow{}\ HO\text{-}PH(O)\text{-}O\text{-}P(O)(OH)_2 }</math>

• При нагревании переходит в фосфористую и метафосфорную кислоту:

<math>\mathsf{H_4P_2O_6 \ \xrightarrow{73^oC}\ H_2(HPO_3) + HPO_3 }</math>

• Из кристаллогидрата можно получить безводную кислоту медленным высушиванием в вакууме над [[Оксид фосфора(V)|PШаблон:SubOШаблон:Sub]]:

<math>\mathsf{H_4P_2O_6\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{P_2O_5}\ H_4P_2O_6 + 2H_2O }</math>

• При нагревании кристаллогидрат разлагается. Подобным образом разлагается в горячей воде:

<math>\mathsf{H_4P_2O_6\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{70-100^oC}\ H_2(HPO_3) + H_3PO_4 + H_2O }</math>

• С разбавленными щелочами образует кислые соли, с концентрированными — нормальные соли — гипофосфаты:

<math>\mathsf{H_4P_2O_6 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2H_2P_2O_6\downarrow + 2H_2O }</math>

<math>\mathsf{H_4P_2O_6 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_4P_2O_6\downarrow + 4H_2O }</math>

• Окисляется перманганатом калия:

<math>\mathsf{5H_4P_2O_6 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 10H_3PO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 }</math>

См. также

• Гипофосфат натрия
• Гипофосфат натрия, двузамещённый

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга