Русская Википедия:Фосфорные кислоты

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

При взаимодействии оксида фосфора(V) с водой на холоде получается метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. При разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота H3PO4:

<math>\mathsf{HPO_3 + \ H_2O \longrightarrow \ H_3PO_4}</math>

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается, и образуется пирофосфорная кислота H4P2O7, в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C вновь образуется метафосфорная кислота:

<math>\mathsf{H_4P_2O_7 \longrightarrow \ H_2O + 2 \ HPO_3}</math>

Из всех фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота[1] H3PO4 (которую часто называют просто фосфорная[2]). Для её получения используют реакции обмена фосфатов с сильными кислотами или окисление белого фосфора азотной кислотой:

<math>\mathsf{Ca_3(PO_4)_2 + 3 \ H_2SO_4 \longrightarrow 2 \ H_3PO_4 + 3 \ CaSO_4}</math>
<math>\mathsf{3 \ P + 5 \ HNO_3 + 2 \ H_2O \longrightarrow 3 \ H_3PO_4 + 5 \ NO \uparrow}</math>

Фосфорную кислоту и её соли (дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты) широко используют при производстве минеральных удобрений. Наиболее распространёнными фосфорными удобрениями являются простой суперфосфат, преципитат и фосфоритная мука.

Существуют также полифосфорные кислоты Hn+2PnO3n+1 и ультрафосфорные кислоты с отношением H2O/P2O5, меньшим 1.

См. также

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

Шаблон:Соединения фосфора

Шаблон:Спам-ссылки