Русская Википедия:Фториды азота

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Фтори́ды азо́та — неорганические соединения азота со фтором. Известны трифторид азота NFШаблон:Sub, дифтордиазин NШаблон:SubFШаблон:Sub, тетрафторгидразин NШаблон:SubFШаблон:Sub. Иногда к этой группе относят также азид фтора N3F, а также оксифториды и фторхлориды азота, фторамины (нитрозилфторид NOF, нитрилфторид (NO2)F, трифтораминоксид NOF3, нитроксифторид NO3F, дифторамин NHF2, хлородифторамин NClF2, дихлорофторамин NCl2F, фторамин NH2F)[1][2]. Попытки синтезировать Шаблон:Нп5 NFШаблон:Sub потерпели неудачу.

Физические свойства

Фториды азота — бесцветные газы со специфическим запахом[1].

Соединение Формула Шаблон:Math плавления, °C Шаблон:Math кипения, °C Энтальпия
образования, кДж/моль
Трифторид азота NF3 −206,8 −129 −131,7
Тетрафторгидразин N2F4 −161,5 −74,2 −22
Дифтордиазин (цис-изомер) N2F2 −195 −105,7 62
Дифтордиазин (транс-изомер) N2F2 −172 −111,4 67,3

Химические свойства

  • Фториды азота термически неустойчивы, при нагревании до температуры 100—300 °С разлагаются (NF3 только в смеси с газами-восстановителями или парами воды, взрываясь):
<math>\mathsf{3\,N_2F_4 \rightarrow 6\,NF_2 \rightarrow 4\,NF_3 + N_2}</math>
<math>\mathsf{N_2F_2 \rightarrow N_2 + F_2}</math>
  • Гидролизуются водой, N2F4 и N2F2 при нагревании.
  • Сильные окислители, реагируют со многими металлами и неметаллами, оксидами, солями и органическими соединениями[1].
  • NF3 под действием сильных фторокислителей образует соли тетрафтораммония NF4+; для других фторидов азота также известны катионные формы: N2F3+, N2F+.

Получение

Применение

  1. Фторирующие агенты в органическом и неорганическом синтезе.
  2. Окислители, в том числе для ракетного топлива[1].

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература