Русская Википедия:Фторид аммония

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Фторид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NHШаблон:SubF, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат, ядовит.

Получение

• Растворение аммиака в плавиковой кислоте:

<math>\mathsf{NH_3 + HF \ \xrightarrow{}\ NH_4F }</math>

• Разложение карбоната аммония плавиковой кислотой:

<math>\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + 2HF \ \xrightarrow{}\ 2NH_4F + CO_2\uparrow + H_2O }</math>

• Гидролиз аммиаком гексафторсиликата аммония:

<math>\mathsf{(NH_4)_2SiF_6 + 4NH_3 + nH_2O \ \xrightarrow{}\ 6NH_4F + SiO_2\cdot nH_2O }</math>

Физические свойства

Фторид аммония образует бесцветные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6mc, параметры ячейки a = 0,4439 нм, c = 0,7165 нм, Z = 2. Такая структура близка к кристаллической структуре водяного льда, и фторид аммония является единственным веществом, способным формировать совместные кристаллы с водой.

Хорошо растворяется в воде, из раствора при −27,4°С выделяется кристаллогидрат NHШаблон:SubF•HШаблон:SubO.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза по катиону.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{2NH_4F \ \xrightarrow{>168^oC}\ NH_4(HF_2) + NH_3\uparrow }</math>

• Разлагается концентрированными кислотами:

<math>\mathsf{NH_4F + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ NH_4HSO_4 + HF\uparrow }</math>

• и концентрированными щелочами:

<math>\mathsf{NH_4F + NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ NH_3\uparrow + NaF + H_2O }</math>

• С концентрированной плавиковой кислотой образует гидрофторид аммонияШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{NH_4F + HF \ \xrightarrow{}\ NH_4(HF_2) }</math>

Применение

• Фторирующий агент.
• Компонент растворов для очистки котлов и труб.
• Компонент составов для травления полупроводников, стекла и некоторых металлов.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга