Русская Википедия:Фторид марганца(II)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Марганца(II) фторид— неорганическая соль марганца и плавиковой кислоты, образует слабо-розовые кристаллы.

Физические свойства

Представляет собой тугоплавкий кристаллический порошок со структурой рутила. Вещество растворяется в сильных кислотах при нагревании, плохо растворимо в воде (1,06 г в 100 г воды при температуре 20 °С), этаноле, диэтиловом эфире. Образует тетрагидрат.

Химические свойства

• При нагревании на воздухе водный раствор окисляется:

<math>\mathsf{6MnF_2 + O_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{t}\ Mn_3O_4 + 6HF\uparrow }</math>

• При спекании со фторидами щелочных металлов образует трифтороманганаты(II):

<math>\mathsf{MnF_2 + NaF \ \xrightarrow{t}\ NaMnF_3 }</math>

• Фтором количественно переводится во фторид марганца(III) при 250 °С, во фторид марганца(IV) при 550 °С:

<math>\mathsf{2MnF_2 + F_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ 2MnF_3 }</math>

• Со фторидами ксенона образует фтороманганаты(IV):

<math>\mathsf{MnF_2 + 2XeF_2 \ \xrightarrow{120^oC}\ XeMnF_6 + Xe\uparrow }</math>

• Окисляется фторидом кобальта(III) до фторида марганца(III):

<math>\mathsf{MnF_2 + CoF_3 \ \xrightarrow{300^oC}\ MnF_3 + CoF_2 }</math>

Получение

Образуется при разложении (NH₄)₂[MnF₄] в атмосфере СО₂ при 300 °С. взаимодействием Mn c HF при температуре 600—800 °С.

<chem>Mn + 2HF -> MnF_2 + H_2 ^ </chem>

Применение

Применяется как фторирующий агент и как антиферромагнитный материал.

Литература

• Химический энциклопедический словарь, Москва, «Советская Энциклопедия», 1983.
• Шаблон:Книга