Русская Википедия:Фторид молибдена(VI)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Фторид молибдена(VI) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и плавиковой кислоты с формулой MoFШаблон:Sub, бесцветная подвижная жидкость, реагирует с водой.

Получение

• Реакция молибдена и фтора:

<math>\mathsf{Mo + 3F_2 \ \xrightarrow{20-50^oC}\ MoF_6 }</math>

• Действие фтора на гексакарбонил молибдена:

<math>\mathsf{Mo(CO)_6 + 9F_2 \ \xrightarrow{50-70^oC}\ MoF_6 + 6CF_2O }</math>

• Реакция молибдена и трифторида брома:

<math>\mathsf{Mo + 2BrF_3 \ \xrightarrow{350^oC}\ MoF_6 + Br_2 }</math>

Физические свойства

Фторид молибдена(VI) образует бесцветную подвижную жидкость.

При температуре ниже -9,76°С образует кристаллы ромбической сингонии, а выше этой температуры — кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,6221 нм, Z = 2.

Растворяется в безводном фтороводороде (образует азеотропную смесь), трифториде хлора, органических растворителях.

Химические свойства

• Реагирует с влагой из воздуха:

<math>\mathsf{2MoF_6 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ MoOF_4 + MoO_2F_2 + 6HF }</math>

• Реагирует с водой:

<math>\mathsf{MoF_6 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ MoO_3\downarrow + 6HF }</math>

• Реагирует с разбавленными щелочами:

<math>\mathsf{MoF_6 + 8NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2MoO_4 + 6NaF + 4H_2O }</math>

• Восстанавливается водородом или металлическим молибденом до фторида молибдена(V):

<math>\mathsf{2MoF_6 + H_2 \ \xrightarrow{150-200^oC}\ 2MoF_5 + 2HF }</math>

<math>\mathsf{5MoF_6 + Mo \ \xrightarrow{400^oC}\ 6MoF_5 }</math>

• С концентрированными растворами фторидов щелочных металлов образует комплексы:

<math>\mathsf{MoF_6 + 2KF + 2H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ K_2[MoO_2F_4]\downarrow + 4HF }</math>

Применение

• Нанесение покрытия молибдена на неметаллические поверхности.
• Как компонент катализатора гидратирования нефтепродуктов.
• При разделении изотопов молибдена.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга