Русская Википедия:Фторид никеля(II)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Фторид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и плавиковой кислоты с формулой NiFШаблон:Sub, зеленовато-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Реакция никеля и фтора:

<math>\mathsf{Ni + F_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ NiF_2 }</math>

• Реакция хлорида никеля(II) и фтора:

<math>\mathsf{NiCl_2 + F_2 \ \xrightarrow{150-400^oC}\ NiF_2 + Cl_2 }</math>

Физические свойства

Фторид никеля(II) образует зеленовато-жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,471 нм, c = 0,3118 нм, Z = 2.

Образует кристаллогидраты состава NiFШаблон:Sub•n HШаблон:SubO, где n = 2, 3, 4.

Из плавиковой кислоты выделен гидрат состава NiFШаблон:Sub•5HF•6HШаблон:SubO.

Плохо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

<math>\mathsf{NiF_2\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{150-350^oC}\ NiF_2 + 4H_2O }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{NiF_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ni(OH)_2\downarrow + 2NaF }</math>

• Иначе реакция идёт с растворами аммиака:

<math>\mathsf{NiF_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Ni(NH_3)_6]F_2 + 6H_2O }</math>

• Восстанавливается водородом:

<math>\mathsf{NiF_2 + H_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ Ni + 2HF }</math>

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

<math>\mathsf{NiF_2 + NaF \ \xrightarrow{}\ (NaNi)F_3\downarrow }</math>

• С фторидами щелочных металлов и фтором образует соли гексафтороникеляты:

<math>\mathsf{2NiF_2 + 6NaF + F_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2Na_3[NiF_6] }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга