Русская Википедия:Фторид платины(VI)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Фторид платины(VI) PtF₆ (гексафторид платины) — химическое соединение платины и фтора. Платина в этом соединении находится в высшей степени окисления. Представляет собой тёмно-красные летучие кристаллы.

Получение

<math>\mathsf{Pt + 3F_2 \ \xrightarrow{200^oC, p}\ PtF_6 }</math>

<math>\mathsf{2PtCl_2 + 5F_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2PtF_5 + 2Cl_2 }</math>

<math>\mathsf{2PtF_5 \ \xrightarrow{130^oC}\ PtF_4 + PtF_6 }</math>

Химические свойства

Один из сильнейших окислителей. При комнатной температуре способен окислить даже кислород с образованием гексафтороплатината(V) диоксигенила O₂PtF₆:

<math>\mathsf{O_2 + PtF_6 \ \xrightarrow{}\ O_2^{+}[PtF_6]^{-} }</math>

Энергично реагирует с водой:

<math>\mathsf{2PtF_6 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2H_2[PtF_6] + O_2\uparrow }</math>

Окисляет ксенон до соединения «XePtF₆» (является смесью гексафтороплатинатов ксенона(II)).

При нагревании окисляет ClF₅ до ClF₆PtF₆.

Взаимодействует с трифторидом хлора:

<math>\mathsf{2PtF_6 + 2ClF_3\ \xrightarrow{}\ 2[ClF_2]^{+}[PtF_6]^{-} + F_2\uparrow }</math>

Историческое значение

С помощью гексафторида платины в 1962 году Нилом Бартлеттом было впервые получено соединение благородного газа — ксенона, что разрушило представление о химической инертности «инертных» газов.

Литература

• «Химическая энциклопедия», т.3, М.: Советская энциклопедия, 1992, стр. 568