Русская Википедия:Фторид ртути(I)
Шаблон:Химкарточка Фтори́д дирту́ти(2+) , также дифторид диртути, фторид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой <math>\mathsf{Hg_2F_2}</math>, соединение ртути и фтора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.
Физические свойства
Фторид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета малорастворимое в воде (несколько лучше, чем <math>\mathsf{Hg_2Cl_2}</math>). Плавится без разложения при 570 °C. Не образует кристаллогидратов. Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки.[1][2]
Химические свойства
Фторид ртути(I) легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути(II) в различных условиях:
- на свету (медленно)
- <math>\mathsf{Hg_2F_2 \longrightarrow HgF_2 +\ Hg}</math>
- в горячей воде
- <math>\mathsf{Hg_2F_2 +\ H_2O \longrightarrow HgO \downarrow +\ Hg \downarrow +\ 2HF \uparrow}</math>
- в разбавленной соляной кислоте
- <math>\mathsf{Hg_2F_2 +\ 2HCl \longrightarrow HgCl_2 +\ Hg \downarrow +\ 2HF \uparrow}</math>
- в концентрированной щёлочи
- <math>\mathsf{Hg_2F_2 +\ 2NaOH \longrightarrow HgO \downarrow +\ Hg \downarrow +\ 2NaF +\ H_2O}</math>
- <math>\mathsf{Hg_2F_2 +\ 2(NH_3 \cdot H_2O) \longrightarrow [Hg(NH_2)F] \downarrow +\ Hg \downarrow +\ NH_4F +\ 2H_2O}</math>
Фторид диртути(2+) может быть полностью окислен до соединений ртути(II) различными сильными окислителями, например:
- концентрированной серной кислотой
- <math>\mathsf{Hg_2F_2 +\ 3H_2SO_4 \longrightarrow 2HgSO_4 +\ SO_2 \uparrow +\ 2HF \uparrow +\ 2H_2O}</math>
- газообразным хлором
- <math>\mathsf{Hg_2F_2 +\ Cl_2\ \xrightarrow{275 ^\circ C}\ HgF_2 +\ HgCl_2}</math>
- <math>\mathsf{Hg_2F_2 +\ 2(NO)F\ \xrightarrow{200 ^\circ C}\ 2HgF_2 +\ 2NO}</math>
Получение
Фторид ртути(I) может быть получен путём реакций ионного обмена, например осаждением фторидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте:[1]
- <math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 +\ 2KF \longrightarrow Hg_2F_2 \downarrow +\ 2KNO_3}</math>
Применение
Фторид ртути(I) находит применение при изготовлении электродов сравнения.[3]
Токсичность
Фторид ртути(I) является токсичным веществом. В больших концентрациях оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма в чистом виде фторид диртути(2+) главным образом поражает почки и органы желудочно-кишечного тракта.
Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.
ПДК в пересчёте на ртуть составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л[3].
Фторид диртути(2+) принадлежит ко 2-му классу опасности в соответствии с [ГОСТ 12.1.007-76. Имелись также данные, что у данного вещества может быть и ПДК в рабочей зоне 0,5 мг/м³ (по фтороводороду).
Примечания
Шаблон:Спам-ссылки Шаблон:Фториды
