Русская Википедия:Фторид фосфора(III)
Фторид фосфора(III) (Шаблон:Lang-en, трифторид фосфора, фторид фосфора(+3); в просторечии - трифторфосфинШаблон:Нет АИ) — химическое неорганическое вещество с формулой PF3; газ без цвета и запаха. Весьма ядовит. Медленно реагирует с водой. Преимущественно используется как лиганд в комплексах металлов. В качестве лиганда он связывается аналогично оксиду углерода(II)[1] в карбонилах. Его токсичность как раз обусловлена сходным с монооксидом углерода способом присоединения к железу гемоглобина.
Свойства
Трифторид фосфора подвержен гидролизу, особенно в щелочной среде, но всё же не в такой степени, как соответствующий хлорид. Он не разлагает стекло, за исключением случая нагрева до высоких температур. С горячими металлами образует соответствующие фосфиды и фториды.
Как лиганд для переходных металлов, PF3 является сильным π-акцептором[2], образующим ряд комплексов с металлами низких степеней окисления, схожих с карбонильными соединениями, но характеризующихся большей устойчивостью. Например, Pd(PF3)4 известен, а Pd(CO)4 — нет[3][4][5]. Такие комплексы обычно приготавливаются из соответствующих карбонильных соединений с выделением монооксида углерода. Однако, металлический никель непосредственно реагирует с PF3 при 100 °C, под давлением 35 МПа, с образованием Ni(PF3)4, аналогичного Ni(CO)4. Cr(PF3)6 может быть получен из дибензолхрома:
- <math>\mathsf{Cr(C_6H_6)_2 + 6PF_3 \rightarrow Cr(PF_3)_6 + 2C_6H_6}</math>
Получение
Трифторид обычно получают из хлорида путём взаимодействия с различными фторидами, например фтороводородом, фторидом кальция, трифторидом мышьяка или фторидом цинка:[6][7][8]
- <math>\mathsf{2PCl_3 + 3ZnF_2 \rightarrow 2PF_3\uparrow + 3ZnCl_2}</math>
Биологическая активность
Трифторид, как и монооксид углерода, формирует очень устойчивые соединения с железом в гемоглобине, резко снижая концентрацию кислорода в крови.
Токсичность
PF3 высокотоксичен, сравним с фосгеном[9].
Примечания
Литература
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- A. D. F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.
- Шаблон:Книга
Ссылки
- ↑ J. Chatt, Nature 165, 637-8 (1950).
- ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997, p 494
- ↑ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
- ↑ Kruck, T."Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen" Angewandte Chemie 1967, volume 79, p 27-43. DOI: 10.1002/ange.19670790104
- ↑ Clark, R. J.; Busch, M. A. «Stereochemical studies of metal carbonylphosphorus trifluoride complexes» Accounts of Chemical Research, 1973, volume 6, pages 246-52.DOI: 10.1021/ar50067a005.
- ↑ A. A. Williams, in Inorganic Syntheses, Vol. V, 95-7 (1946).
- ↑ Nouveau traité de chimie minérale : Tome X, Masson, Paris, France, 1956.
- ↑ Шаблон:Статья
- ↑ Greenwood, 1997
platinum(0)-from-xtal-2008-3D-balls.png){kind=link}
platinum(0)-from-xtal-2008-3D-SF.png){kind=link}