Русская Википедия:Фторид хлора(V)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Дзт Шаблон:Вещество Фтори́д хло́ра(V) (пентафтори́д хло́ра, пятифто́ристый хлор) — Шаблон:Химическая формула, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −13 °C (или при увеличении давления) в бесцветную жидкость. Впервые синтезирован в 1963 году.

Физические свойства

Температура плавления −103 °C, кипения −13,1 °C. В газовой фазе бесцветен, конденсируется в мутно-белую жидкость и в белые кристаллы. Давление паров в диапазоне от −80 до +25 °C зависит от абсолютной температуры как Шаблон:Math. Плотность в жидкой фазе при −23 °C равна 1,922 г/см³, в диапазоне от −80 до −23 °C изменяется как 2,696 г/см³ − 3,08Шаблон:E Шаблон:Math (K).

Химические свойства

Сильный окислитель и очень сильный фторирующий агент. Реагирует с водой, взаимодействует со всеми элементами, кроме фтора, кислорода, азота и инертных газов:

<math>\mathsf{ClF_5 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 5HF + HClO_3 }</math>

• При нагревании разлагается в ClF₃ и F₂:

<math>\mathsf{ClF_5 \rightarrow ClF_3\uparrow + F_2\uparrow}</math>

• С диоксидом кремния при комнатной температуре переходит во фторид кремния(IV)Шаблон:Sfn:

<math>\mathsf{4ClF_5 + 5SiO_2 \rightarrow 5SiF_4 + 2Cl_2 + 5O_2}</math>

• Под действием ультрафиолетового излучения вступает во взаимодействие с PtF₆, при этом образуется смесь ClF₆PtF₆ и ClF₄PtF₆:

<math>\mathsf{2PtF_6 + 2ClF_5 \rightarrow ClF_6[PtF_6] + ClF_4[PtF_6]}</math>

Получение

• Реакция трифторида хлора с газообразным фтором при высоких температуре и давлении:

<math>\mathsf{ClF_3+F_2\longrightarrow ClF_5\uparrow}</math>

• Синтез из элементов при 350 °C и давлении 250 атм (фотохимическая активация позволяет снизить давление синтеза до 1 атм).
• Фторирование соединений вида Me[ClFШаблон:Sub] (Me = K, Rb, Cs).
• Электролиз раствора ClF₃ в HF.

Применение

Применяется как фторирующий агент, но используется редко, так как не имеет преимуществ перед трифторидом хлора. В США было предложено использовать его как компонент ракетного топлива, высококипящий окислитель, однако по данным на 1981 года работы по этой теме находились на стадии стендовых и лабораторных испытаний.

Токсичность

Очень токсичен, ядовитый (удушающий) газ.

Литература

• Николаев Н. С., Суховерхов В. Ф., Шишков В. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. М.: Наука, 1968.
• Шаблон:Книга