Русская Википедия:Фторид хрома(V)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Фторид хрома(V) — неорганическое соединение, соль металла хрома и плавиковой кислоты с формулой СrFШаблон:Sub, красное аморфное вещество, реагирует с водой.

Получение

• Реакция хрома и фтора под давлением с последующим быстрым охлаждением до -150°С:

<math>\mathsf{3Cr + 8F_2 \ \xrightarrow{400^oC, p}\ 2CrF_5 + CrF_6 }</math>

• Действие фтора на оксид хрома(VI):

<math>\mathsf{2CrO_3 + 5F_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2CrF_5 + 3O_2 }</math>

Физические свойства

Фторид хрома(V) образует красное аморфное вещество.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

<math>\mathsf{3CrF_5 + 11H_2O \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3\downarrow + 2H_2CrO_4 + 15HF\uparrow }</math>

• Окисляет концентрированную горячую соляную кислоту:

<math>\mathsf{2CrF_5 + 5HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ CrCl_3 + Cl_2\uparrow + 5HF\uparrow }</math>

• Реагирует с концентрированными щелочами:

<math>\mathsf{3CrF_5 + 22NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3[Cr(OH)_6] + 2Na_2CrO_4 + 15NaF + 8H_2O }</math>

• С фторидом сурьмы образует комплекс (существование его подвергается сомнению):

<math>\mathsf{CrF_5 + 2SbF_5 \ \xrightarrow{}\ [CrF_4^+][Sb_2F_{11}^-] }</math>

• С фторидами щелочных металлов образует комплексы:

<math>\mathsf{CrF_5 + CsF \ \xrightarrow{}\ Cs[CrF_6] }</math>

• При температуре 130 °C в течение 5 месяцев разлагается на β-форму фторида хрома(IV):

<math>\mathsf{2CrF_5 \ \xrightarrow{130^oC}\ 2CrF_4 + F_2 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга