Русская Википедия:Халькогены
Халькоге́ны (от Шаблон:Lang-el — медь (в широком смысле), руда (в узком смысле) и Шаблон:Lang-el2 — рождающий) — химические элементы 16-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VI группы)[1]. В группу входят кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po и искусственно полученный радиоактивный ливерморий Lv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее название халькогенидов. Типичная степень окисления −2 (встречается также −1).
В химических формулах халькогены иногда обозначают <chem>Ch</chem>[2][3].
Свойства элементов-халькогенов и простых веществ
Кислород
Шаблон:Main Шаблон:Элемент периодической системы Кислород — самый распространённый элемент земной коры и человеческого организма. Образует две аллотропные модификации — кислород, OШаблон:Sub, и озон, OШаблон:Sub. Первый при нормальных условиях представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворяется в воде, а второй — газ голубого цвета, с резким специфическим запахом и «металлическим» вкусом, растворяется в воде в 10 раз лучше, чем кислород.
Кислород отличается от всех халькогенов. Это объясняется его положением в периодической системе. Кислород — халькоген второго периода, а это означает, что у него, в отличие от других элементов подгруппы, нет Шаблон:Math-подуровня. Следовательно, элемент не способен переводить электроны подуровней Шаблон:Math и Шаблон:Math на подуровень Шаблон:Math и поэтому проявляет, как правило, валентность 2. По электроотрицательности уступает только фтору. Образует оксиды, в которых проявляет степень окисления −2, пероксиды, степень окисления −1 (NaO, H2O2), надпероксиды, степень окисления равна -0.5 (KO2), и озониды, степень окисления -1/3 (RbO3).
Сера
Шаблон:Main Шаблон:Элемент периодической системы Сера — шестнадцатый элемент периодической системы. Встречается в природе как в виде свободной самородной серы, так и в виде соединений. Образует три основны́е аллотропные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая серы. Две первые представляют собой кристаллы жёлтого цвета состава SШаблон:Sub, а последняя — полупрозрачную тёмно-коричневую резиноподобную массу с молекулами в виде нерегулярных спиральных цепей состава SШаблон:Math. При комнатной температуре устойчива только ромбическая модификация. Сера не растворяется в воде, а порошок серы плавает в ней за счёт микроскопических пузырьков воздуха.
В отличие от кислорода сера уже имеет Шаблон:Math-подуровень и может проявлять валентность 4 и 6. Степени окисления: −2, −1, 0, +1, +2, +4, +6.
Селен
Шаблон:Main Шаблон:Элемент периодической системы Селен — типичный полупроводник. Мало распространён в природе. Содержание его в земной коре всего 6×10Шаблон:Sup % массы. Соединения селена встречаются в виде примесей к соединениям серы, и получают его из отходов производства серной кислоты. Как и сера, селен образует три аллотропные модификации. Все они твёрдые вещества чёрного (чёрный селен, Se), серого (серый полимер, Se) или красного (красный циклоселен, SeШаблон:Sub) цветов. Селен — микроэлемент в организме человека, способствует усваиванию иода. Многие его соединения, а также его аллотропные модификации ядовиты (в больших концентрациях). Имеет природный радиоактивный изотоп, [[изотопы селена|Шаблон:SupSe]].
Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.
Теллур
Шаблон:Main Шаблон:Элемент периодической системы Теллур распространён в природе ещё меньше, чем селен. Массовая доля его в земной коре оценивается в 10Шаблон:Sup %. Относится к семейству металлоидов. Внешне похож на металл, но таковым не является. В природе встречается в виде минералов и примесей к самородной сере (японская теллу́ристая сера содержит 0,17 % теллура). Встречается даже самородный теллур. Как и селен, он тоже полупроводник, но находит меньшее применение. Теллур и его соединения в целом менее ядовиты по сравнению с селеном. Применяется как легирующая добавка к свинцу, улучшающая его механические свойства.
Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.
Полоний
Шаблон:Main Шаблон:Элемент периодической системы До сих пор ведутся споры о принадлежности полония. Одни авторы причисляют полоний к металлоидам, а другие — к металлам. Полоний представляет собой серебристо-белый мягкий радиоактивный полуметалл. Имеет две аллотропные модификации — низкотемпературный полоний, α-Po, образующий кубическую решётку, и высокотемпературный полоний, β-Po, образующий ромбическую решётку. Все его соединения чрезвычайно ядовиты ввиду радиоактивности всех изотопов полония. Самый стабильный изотоп (с атомной массой 209) имеет период полураспада 125 лет. В макроколичествах в природе отсутствует, однако семь радионуклидов полония (полоний-210, 211, 212, 214, 215, 216 и 218) входят в состав естественных радиоактивных рядов.
Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.
Ливерморий
Шаблон:Main Шаблон:Элемент периодической системы Ливерморий — искусственно синтезированный элемент, не имеющий стабильных изотопов, в природе не встречается. Свойства ливермория мало изучены, однако считается, что металлические свойства ливермория выражены ещё сильнее, чем у полония.
Примечания
Литература
Шаблон:Выбор языка Шаблон:Периодическая система элементов Шаблон:Группы химических элементов
