Русская Википедия:Хлорат лития

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Хлорат лития — соль хлорноватой кислоты и лития с формулой LiClO₃, бесцветное гигроскопическое вещество. Образует кристаллогидраты LiClO₃•3H₂O, LiClO₃•H₂O, LiClO₃•½H₂O, LiClO₃•¼H₂O.

Получение

• Хлорат лития получают действием хлорноватой кислоты на карбонат лития:

<math>\mathsf{Li_2CO_3 + 2\ HClO_3\ \xrightarrow{\ }\ 2\ LiClO_3 + H_2O + CO_2\uparrow }</math>

• или пропуская хлор через гидроксид лития:

<math>\mathsf{6\ LiOH + 3\ Cl_2\ \xrightarrow{\ }\ LiClO_3 + 5\ LiCl + 3\ H_2O }</math>

• Из водных растворов кристаллизуется в виде кристаллогидратов LiClO₃•3H₂O (темп. пл. 8,5°С), LiClO₃•H₂O (темп. пл. 20,5°С), LiClO₃•½H₂O (темп. пл. 65°С), LiClO₃•¼H₂O (темп. пл. 42°С).

Физические свойства

Хлорат лития — бесцветное гигроскопическое вещество, аморфное или ромбические кристаллы. Очень хорошо растворяется в воде и спирте, плохо растворяется в ацетоне.

Химические свойства

• Хлорат лития — сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой и другими восстановителями детонирует при нагревании или ударе.

• При нагревании разлагается до перхлората или хлорида лития в присутствии диоксида марганца в роли катализатораШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{4LiClO_3 \ \xrightarrow{270^oC}\ 3LiClO_4 + LiCl }</math>

<math>\mathsf{2LiClO_3 \ \xrightarrow{250^oC, cat}\ 2LiCl + 3O_2 }</math>

Применение

• Хлорат лития нашёл незначительное применение в пиротехнике.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга