Русская Википедия:Хлорид бария
Шаблон:Вещество Хлори́д ба́рия (хлoристый барий, в просторечии - барий солянокислый, химическая формула — BaCl2) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.
Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ядовит.
Описание
Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария <math>\mathsf{BaCl_2 \cdot 2H_2O}</math> — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³[1] в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).
Стандартизация
В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»
Получение
1. Взаимодействие металлического бария с хлором:
<math>\mathsf{Ba + \ Cl_2 \longrightarrow \ BaCl_2}</math>
2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:
<math>\mathsf{BaO + 2HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2O}</math>
3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + 2HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + 2H_2O}</math>
4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:
<math>\mathsf{BaS + \ CaCl_2 \longrightarrow \ BaCl_2 + \ CaS \downarrow}</math>
5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:
<math>\mathsf{BaCO_3 + 2HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}</math>
Химические свойства
1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
<math>\mathsf{BaCl_2 + \ MgSO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ MgCl_2}</math>
<math>\mathsf{BaCl_2 + \ K_2CrO_4 \longrightarrow \ BaCrO_4 \downarrow + 2\ KCl}</math>
2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
<math>\mathsf{BaCl_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + 2 \ HCl}</math>
3. С парами воды при высокой температуре образует оксид барияШаблон:Sfn:
<math>\mathsf{BaCl_2 + H_2O \xrightarrow[]{900-950^oC}\ BaO + 2HCl}</math>
Сферы применения
Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого <math>\mbox{BaCrO}_4</math>, касселевой зелени <math>\mbox{BaMnO}_4</math> и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на <math>\mbox{SO}_4^{2-}</math> (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид[1].
Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.
Особенности обращения, биологическое действие
Шаблон:ECBВещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.
В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.
Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.
II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.
См. также
Примечания
Литература
