Русская Википедия:Хлорид брома

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хлорид брома — бинарное неорганическое соединение брома и хлора с формулой BrCl, ядовитый жёлтый газ или желтовато-красная жидкость.

Получение

• Действие хлора на жидкий бром с последующей фракционной дистилляцией:

<math>\mathsf{Cl_2 + Br_2 \ \xrightarrow{0^oC}\ 2BrCl }</math>

Физические свойства

Хлорид брома образует ядовитый жёлтый газ или желтовато-красную жидкость.

Растворяется в сероуглероде и диэтиловом эфире.

В высоких концентрациях — токсичен.

Химические свойства

• Обратимо разлагается при нагревании выше температуры кипения:

<math>\mathsf{2BrCl \ \rightleftarrows Br_2 + Cl_2 }</math>

• Реагирует с водой:

<math>\mathsf{BrCl + H_2O \ \xrightarrow{}\ HCl + HBrO }</math>

<math>\mathsf{3HBrO \ \rightleftarrows\ 2HBr + HBrO_3 }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{3BrCl + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 3NaCl + 2NaBr + NaBrO_3 + 3H_2O }</math>

• С хлоридами тяжёлых щелочных металлов образует комплексы:

<math>\mathsf{BrCl + CsCl \ \rightleftarrows\ Cs[BrCl_2] }</math>

Применение

• Бром хлористый применяется в основном в системах очистки воды.
• Применяется в качестве пестицида.

Физиологическое значение

Хлорид брома(I) весьма токсичен и в высоких концентрациях может вызывать ожоги слизистых оболочек и кожи; коррозионно-активен. Как и все интергалогениды, является сильным окислителем. ЛД50 на крысах — 89 мг/кг, ПДК в рабочей зоне — 0,5 мг/м³.Относится ко II классу опасности.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Source