Русская Википедия:Хлорид вольфрама(VI)
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Хлорид вольфрама(VI) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WClШаблон:Sub, тёмно-фиолетовые кристаллы, реагирует с водой.
Получение
- Реакция вольфрама и хлора:
- <math>\mathsf{W + 3Cl_2 \ \xrightarrow{500-800^oC}\ WCl_6 }</math>
- Действие тетрахлорметана на оксид вольфрама(VI):
- <math>\mathsf{WO_3 + 3CCl_4 \ \xrightarrow{450^oC, p}\ WCl_6 + 3CCl_2O }</math>
Физические свойства
Хлорид вольфрама(VI) образует тёмно-фиолетовые кристаллы. При температуре до 180°С устойчива α-модификация, тригональная сингония, параметры ячейки a = 0,658 нм, α = 55°.
Растворяется в спиртах, эфире, бензоле, сероуглероде, тетрахлорметане.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{2WCl_6 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2WCl_5 + Cl_2 }</math>
- Реагирует с влагой из воздуха:
- <math>\mathsf{2WCl_6 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ WOCl_4 + WO_2Cl_2 + 6HCl }</math>
- Реагирует с водой:
- <math>\mathsf{WCl_6 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ WO_3\downarrow + 6HCl }</math>
- Реагирует с разбавленными щелочами:
- <math>\mathsf{WCl_6 + 8NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2WO_4 + 6NaCl + 4H_2O }</math>
- Восстанавливается водородом до хлорида вольфрама(V):
- <math>\mathsf{2WCl_6 + H_2 \ \xrightarrow{150-200^oC}\ 2WCl_5 + 2HCl }</math>
- Восстанавливается алюминием до хлорида вольфрама(IV):
- <math>\mathsf{3WCl_6 + 2Al \ \xrightarrow{450^oC}\ 3WCl_4 + 2AlCl_3 }</math>
- Восстанавливается висмутом до хлорида вольфрама(II):
- <math>\mathsf{3WCl_6 + 4Bi \ \xrightarrow{335^oC}\ 3WCl_2 + 4BiCl_3 }</math>
- При восстановлении алюминием в эфирном растворе под давлением монооксида углерода образуется гексакарбонил вольфрама:
- <math>\mathsf{WCl_6 + 6CO + 2Al \ \xrightarrow{200^oC, p}\ W(CO)_6\downarrow + 2AlCl_3 }</math>
- Реагирует с фтороводородом с образованием фторида вольфрама(VI):
- <math>\mathsf{WCl_6 + 6HF \ \xrightarrow{t}\ WF_6 + 6HCl }</math>
- Служит сырьём для синтеза органических соединений вольфрама. К примеру, реагирует с диметилртутью с образованием метилпентахлорвольфрама:
- <math>\mathsf{WCl_6 + Hg(CH_3)_2\ \xrightarrow{CH_2Cl_2; -45^oC}\ WCl_5(CH_3) + Hg(CH_3)Cl }</math>
- А с триметилалюминием даёт гексаметилвольфрам:
- <math>\mathsf{WCl_6 + 2Al(CH_3)_3\ \xrightarrow{}\ W(CH_3)_6 + 2AlCl_3 }</math>
- Реагирует с оксидом вольфрама(VI) с образованием диоксохлорида вольфрама(VI):
- <math>\mathsf{WCl_6 + 2WO_3\ \xrightarrow{400^oC}\ 3WO_2Cl_2 }</math>
Применение
- Нанесение покрытия вольфрама на неметаллические поверхности.
Литература
