Русская Википедия:Хлорид гексаамминникеля(II)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хлорид гексаамминникеля(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла никеля и соляной кислоты с формулой [Ni(NHШаблон:Sub)Шаблон:Sub]ClШаблон:Sub, сине-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной воде.

Получение

• Действие газообразного аммиака на хлорид никеля(II):

<math>\mathsf{NiCl_2 + 6NH_3 \ \xrightarrow{\tau}\ [Ni(NH_3)_6]Cl_2 }</math>

• Действие избытка аммиака на концентрированный раствор хлорида никеля(II).:

<math>\mathsf{NiCl_2\cdot 6H_2O + 6NH_3 \ \xrightarrow{\tau}\ [Ni(NH_3)_6]Cl_2 + 6H_2O}</math>

• Растворение гидроксида никеля(II) или хлорида никеля(II) в концентрированном растворе аммиака:

<math>\mathsf{Ni(OH)_2 + 2NH_4Cl + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Ni(NH_3)_6]Cl_2\downarrow + 6H_2O }</math>

<math>\mathsf{NiCl_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{\tau}\ [Ni(NH_3)_6]Cl_2\downarrow + 6H_2O }</math>

• Действием хлорида аммония на концентрированный раствор сульфата никеля(II)-аммония.:

<math>\mathsf{[Ni(NH_3)_6]SO_4 + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{\tau}\ [Ni(NH_3)_6]Cl_2 + (NH_4)_2SO4}</math>

Физические свойства

Хлорид гексаамминникеля(II) образует сине-фиолетовые кристаллы кубической сингонии типа KШаблон:SubPtClШаблон:Sub, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 1,0084 нм, Z = 4.

Водные растворы устойчивы в присутствии аммиака, в отличие от соответствующего соединения кобальта, что позволяет использовать хлорид гексаамминникеля(II) в качестве прекурсора для соединений квалификации "без кобальта". Плохо растворяется в концентрированном растворе аммиака, не растворяется в этиловом спирте.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{[Ni(NH_3)_6]Cl_2 \ \xrightarrow{175-450^oC}\ NiCl_2 + 6NH_3 }</math>

• Разлагается при кипячении водных растворов:

<math>\mathsf{[Ni(NH_3)_6]Cl_2 \ \xrightarrow{H_2O, 100^oC}\ NiCl_2 + 6NH_3 }</math>

• Реагирует с кислотами:

<math>\mathsf{[Ni(NH_3)_6]Cl_2 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ NiCl_2 + 6NH_4Cl }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{[Ni(NH_3)_6]Cl_2 + 2NaOH + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ Ni(OH)_2\downarrow + 2NaCl + 6(NH_3\cdot H_2O) }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга