Русская Википедия:Хлорид олова(IV)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Значения Шаблон:Вещество Хлори́д о́лова(IV) (тетрахлорстанна́н, тетрахлори́д о́лова, оловя́нное ма́сло, хло́рное о́лово, четырёххло́рное о́лово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой SnCl₄. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.

Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость с плотностью 2,226 г/см³, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).

Файл:Andreas Libavius.jpg

Андреас Либавий

История

Вещество получено немецким врачом и химиком Андреасом Либавием в 1597 году.

Мелкораспылённый тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.

Получение

В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:

• прямой синтез:

<math>\mathsf{ Sn + 2Cl_2 \rightarrow SnCl_4}</math> (реакция сопровождается большим выделением тепла);

• хлорирование безводного дихлорида олова:

<math>\mathsf{ SnCl_2 + Cl_2 \rightarrow SnCl_4}</math>

Свойства

При растворении в воде происходит гидролиз:

<math>\mathsf{ 3SnCl_4 + 2H_2O \rightarrow SnO_2 + 2H_2[SnCl_6]}</math>

Безводный хлорид олова (IV) — основной предшественник в химии оловоорганических соединений. Так, при обработке хлорида олова (IV) реактивом Гриньяра образуются соединения ряда тетраалкилолова:

<math>\mathsf{ SnCl_4 + 4RMgCl \rightarrow SnR_4 + 4MgCl_2}</math>

Такие же соединения образуются в реакции с алюминийорганическими веществами в присутствии диэтилового эфира:

<math>\mathsf{ 3SnCl_4 + 4AlR_3 \rightarrow 3SnR_4 + 4AlCl_3}</math>

Безводный хлорид олова (IV) способен реагировать с соединениями тетраалкилолова с образованием оловоорганических хлоридов:

<math>\mathsf{ SnCl_4 + SnR_4 \rightarrow 2SnCl_2R_2}</math>

Применение

• По сведениям ЭСБЕ SnCl₄ служит прекрасным растворителем для многих веществ.
• Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
• При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
• Как катализатор при полимеризации стирилена.
• Добавка для упрочнения стекла.
• Для химического лужения.
• Для произведения реакции карометилитоза.
• Производство фуксина.
• Производство цветных лаков, цветной керамики.
• Стабилизатор синтетических смол.
• Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.
• Добавка при готовке хлебобулочных изделий