Русская Википедия:Хлорид рутения(III)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хлорид рутения(III) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuClШаблон:Sub, чёрно-коричневые кристаллы, не растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Реакция хлора и рутения:

<math>\mathsf{2Ru + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC, CO}\ 2RuCl_3 }</math>

• Растворение оксида рутения(IV) в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором:

<math>\mathsf{3RuO_2 + 12HCl \ \xrightarrow{1300^oC}\ RuCl_4 + 2RuCl_3 + Cl_2\uparrow + 6H_2O }</math>

Физические свойства

Хлорид рутения(III) образует 2 модификации: α-модификация имеет черную окраску, а β - коричневую. При нагревании в токе хлора при 450°С происходит переход из α-модификации в β.

Образует кристаллогидраты состава RuClШаблон:Sub•HШаблон:SubO и RuClШаблон:Sub•3HШаблон:SubO.

Плохо растворяется в холодной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{2RuCl_3 \ \xrightarrow{500-850^oC}\ 2Ru + 3Cl_2 }</math>

• Разлагается горячей водой:

<math>\mathsf{RuCl_3 + 5H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ [Ru(H_2O)_3Cl(OH)_2] + 2HCl }</math>

• С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:

<math>\mathsf{RuCl_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H_3[RuCl_6] }</math>

• С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли:

<math>\mathsf{RuCl_3 + 2KCl + H_2O \ \xrightarrow{}\ K_2[Ru(H_2O)Cl_5] }</math>

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

<math>\mathsf{2RuCl_3 + 2O_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2RuO_2 + 3Cl_2 }</math>

• Восстанавливается водородом:

<math>\mathsf{2RuCl_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Ru + 6HCl }</math>

• При восстановлении хлорида рутения цинковой пылью в аммиачном буферном растворе образуется хлорид гексаамминрутения(II):

<math>\mathsf{2RuCl_3 + Zn + 12NH_3 \ \xrightarrow\ 2[Ru(NH_3)_6]Cl_2 + 2ZnCl_2 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга