Русская Википедия:Хлорид рутения(IV)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хлорид рутения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuClШаблон:Sub, коричневые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлористого водорода на оксид рутения(VIII):

<math>\mathsf{RuO_4 + 8HCl \ \xrightarrow{}\ RuCl_4 + 2Cl_2\uparrow + 4H_2O }</math>

Физические свойства

Хлорид рутения(IV) образует коричневые гигроскопичные кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава RuClШаблон:Sub•5HШаблон:SubO.

Растворяется в холодной воде и этаноле.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

<math>\mathsf{RuCl_4 \ \xrightarrow{T}\ Ru + 2Cl_2 }</math>

• Разлагается горячей водой:

<math>\mathsf{RuCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ [Ru(OH)Cl_3] + HCl }</math>

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

<math>\mathsf{RuCl_4 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ RuO_2 + 2Cl_2 }</math>

• С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли — гексахлорорутенаты:

<math>\mathsf{RuCl_4 + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[RuCl_6] }</math>

• Восстанавливается водородом:

<math>\mathsf{RuCl_4 + 2H_2 \ \xrightarrow{T}\ Ru + 4HCl }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга