Русская Википедия:Хлорид свинца(II)
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Хлорид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbClШаблон:Sub, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.
Получение
- В природе встречается редкий минерал коттунит — PbClШаблон:Sub с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.
- Действие хлора на металлический свинец:
- <math>\mathsf{Pb + Cl_2 \ \xrightarrow{200-300^oC}\ PbCl_2 }</math>
- Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:
- <math>\mathsf{PbO + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2\downarrow + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{Pb(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2\downarrow + 2H_2O }</math>
- <math>\mathsf{PbCO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2\downarrow + CO_2 + H_2O }</math>
Физические свойства
Хлорид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.
Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоде. Токсичен, следует избегать попадания вещества внутрь орально либо ингаляционно. Это может привести к очень тяжёлым отравлениям.
Химические свойства
- В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:
- <math>\mathsf{PbCl_2 + H_2O \ \xrightarrow{50^oC}\ Pb(OH)Cl + HCl }</math>
- Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:
- <math>\mathsf{PbCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PbCl_4] }</math>
- Разлагается щелочами и раствором аммиака:
- <math>\mathsf{PbCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb(OH)_2\downarrow + 2NaCl }</math>
- <math>\mathsf{PbCl_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Pb(OH)_4] + 2NaCl }</math>
- <math>\mathsf{PbCl_2 + NH_3*H_2O \ \xrightarrow{}\ PbCl(OH)\downarrow + NH_4Cl}</math>
- Восстанавливается водородом:
- <math>\mathsf{PbCl_2 + H_2 \ \xrightarrow{300-350^oC}\ Pb + 2HCl }</math>
- Вступает в обменные реакции:
- <math>\mathsf{PbCl_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ PbI_2\downarrow + 2KCl }</math>
- <math>\mathsf{PbCl_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ PbS\downarrow + 2HCl}</math>
- В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:
- <math>\mathsf{2PbCl_2 + Na_2CO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3\downarrow + 4NaCl}</math>
- Окисляется хлором в концентрированной соляной кислоте, образуя гексахлоросвинцовую кислоту или гексахлороплюмбат калия в присутствии хлорида калияШаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{PbCl_2 + Cl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PbCl_6]}</math>
- <math>\mathsf{PbCl_2 + Cl_2 + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[PbCl_6]}</math>
Токсичность
Дихлорид свинца токсичен, как и все неорганические производные свинца. Предположительно, канцерогенен. Может привести к очень тяжёлым отравлениям свинцом.
Примечания
Литература
