Русская Википедия:Хлорид скандия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хлорид скандия — бинарное неорганическое соединение, соль металла скандия и соляной кислоты с формулой ScClШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Реакция соляной кислоты с металлическим скандием, оксидом, гидроксидом или сульфидом скандия:

<math>\mathsf{2Sc + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2ScCl_3 + 3H_2 }</math>

<math>\mathsf{Sc_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2ScCl_3 + 3H_2O }</math>

<math>\mathsf{Sc(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ ScCl_3 + 3H_2O }</math>

<math>\mathsf{Sc_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2ScCl_3 + 3H_2S\uparrow }</math>

Физические свойства

Файл:ScCl3x6H2O.jpg

ScClШаблон:Sub•6HШаблон:SubO

Хлорид скандия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R Шаблон:Overlinec, параметры ячейки a = 0,6979 нм, α = 54,43°, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, спиртах, ацетоне, глицерине.

Образует кристаллогидраты состава ScClШаблон:Sub•3HШаблон:SubO и ScClШаблон:Sub•6HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в атмосфере сухого хлористого водорода:

<math>\mathsf{ScCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow[-H_2O, HCl]{<100^oC}\ ScCl_3 + 6H_2O }</math>

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

<math>\mathsf{ScCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{100^oC}\ ScCl_3\cdot 3H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{>100^oC}\ Sc(OH)_2Cl + 2HCl \ \xrightarrow[-H_2O]{250^oC}\ ScOCl }</math>

• Реагирует с водой при кипячении:

<math>\mathsf{ScCl_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ ScCl_2(OH) + HCl }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{ScCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Sc(OH)_3 + 3NaCl }</math>

• Вступает в обменные реакции:

<math>\mathsf{ScCl_3 + HF \ \xrightarrow{}\ ScF_3\downarrow + 3HCl }</math>

• С хлоридами некоторых металлов образует комплексные соли:

<math>\mathsf{ScCl_3 + 3KCl \ \xrightarrow{770-820^oC}\ K_3[ScCl_6] }</math>

<math>\mathsf{3ScCl_3 + 2AuCl_3 + 21H_2O \ \xrightarrow{}\ 3ScCl_3\cdot 2AuCl_3\cdot 21H_2O }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга