Русская Википедия:Хлорид таллия(I)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хлори́д та́ллия(I) (монохлори́д та́ллия) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и соляной кислоты с формулой TlCl, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Непосредственное взаимодействие элементов:

<math>\mathsf{2Tl + Cl_2 \ \xrightarrow{120-150^oC}\ 2TlCl }</math>

• Действием соляной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

<math>\mathsf{Tl_2O + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2TlCl\downarrow + H_2O }</math>

<math>\mathsf{TlOH + HCl \ \xrightarrow{}\ TlCl\downarrow + H_2O }</math>

<math>\mathsf{Tl_2CO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2TlCl\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O }</math>

• Обменными реакциями:

<math>\mathsf{TlNO_3 + NaCl \ \xrightarrow{}\ TlCl\downarrow + NaNO_3 }</math>

Физические свойства

Хлорид таллия образует бесцветные кристаллы Шаблон:Крист.

Химические свойства

• Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:

<math>\mathsf{2TlCl \ \stackrel{\xrightarrow{h\nu}}{\xleftarrow[\ \ \ ]{}}\ 2TlCl_{1-x} + xCl_2 }</math>

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

<math>\mathsf{TlCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{20-40^oC}\ TlHSO_4 + HCl\uparrow }</math>

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

<math>\mathsf{TlCl + 5HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Tl(NO_3)_3 + 2NO_2\uparrow + HCl + 2H_2O }</math>

• и хлором:

<math>\mathsf{TlCl + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ TlCl_3 }</math>

• Восстанавливается при нагревании водородом:

<math>\mathsf{2TlCl + H_2 \ \xrightarrow{650^oC}\ 2Tl + 2HCl }</math>

Применение

• Монокристаллы хлорида таллия используются в оптических элементах для приборов ИК-техники, акустооптики, лазерной техники, как заготовки для получения волоконных световодов.

Токсичность

Как и сам таллий и все соли таллия, хлорид таллия (I) является ядовитым.

См. также

• Хлорид таллия(III)

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения таллия

Шаблон:Inorganic-compound-stub