Русская Википедия:Хлорид таллия(III)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хлорид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия с формулой TlClШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, дымящиеся на воздухе, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Пропускание хлора через суспензию хлорида таллия(I):

<math>\mathsf{TlCl + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ TlCl_3 }</math>

• Разложение кристаллогидрата:

<chem>TlCl3*4H2O ->[t] TlCl3 + 4H2O</chem>

Физические свойства

Хлорид таллия и его кристаллогидраты образуют бесцветные кристаллы, хорошо растворимы в воде, спирте, эфире.

При кристаллизации из воды выделяется в виде кристаллогидрата TlClШаблон:Sub•4HШаблон:SubO, который плавится при 38°С в собственной кристаллизационной воде. Сушкой над PШаблон:SubOШаблон:Sub можно получить другие кристаллогидраты или безводную соль:

<math>\mathsf{TlCl_3\cdot 4H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{P_2O_5}\ TlCl_3\cdot 3H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{P_2O_5}\ TlCl_3\cdot H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{P_2O_5}\ TlCl_3 }</math>

Безводные кристаллы очень гигроскопичны, дымят на воздухе (как [[Хлорид алюминия|AlClШаблон:Sub]]).

Из солянокислых растворов выделяется кристаллы тетрахлорталлиевой кислоты H[TlClШаблон:Sub]•3HШаблон:SubO.

Химические свойства

• При незначительном нагревании начинает разлагаться:

<math>\mathsf{2TlCl_3 \ \xrightarrow{>40^oC}\ Tl[Tl^{^{III}}Cl_4] + Cl_2 }</math>

• При более сильном нагревании полностью переходит в хлорид таллия(I):

<math>\mathsf{TlCl_3 \ \xrightarrow{>150^oC}\ TlCl + Cl_2 }</math>

• В горячей воде полностью гидролизуется:

<math>\mathsf{2TlCl_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Tl_2O_3\downarrow + 6HCl }</math>

• Разлагается щелочами:

<math>\mathsf{2TlCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Tl_2O_3\downarrow + 6NaCl + 3H_2O }</math>

• Является окислителем:

<math>\mathsf{2TlCl_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{}\ Tl_2S\downarrow + 2S\downarrow + 6HCl }</math>

<math>\mathsf{TlCl_3 + 2Tl \ \xrightarrow{}\ 3TlCl\downarrow }</math>

• С хлоридами щелочных металлов образует хлороталлаты сложного состава:

<math>\mathsf{TlCl_3 + 3KCl \ \xrightarrow{}\ K_3[TlCl_6] }</math>

<math>\mathsf{2TlCl_3 + 3CsCl \ \xrightarrow{}\ Cs_3[Tl_2Cl_9] }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения таллия