Русская Википедия:Хлорид фосфора(III)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хлори́д фо́сфора(III) PClШаблон:Sub — химическое соединение фосфора и хлора. Является наиболее важным из трёх известных хлоридов фосфора; ценное химическое сырьё для производства разнообразных фосфорсодержащих органических соединений.

Физические свойства

При нормальных условиях трихлорид фосфора — бесцветная, дымящая во влажной среде жидкость с резким неприятным запахом. Обладает слезоточивыми свойствами.

Химические свойства

Фосфор в PCl₃ находится в степени окисления +3, а хлор — в степени −1. Многие из свойств соединения обусловлены именно этими обстоятельствами. В присутствии воды — дымит и разлагается.

PCl₃ — базовый продукт для других производных фосфора, получаемых из него при окислении до пентахлорида (PCl₅), тиофосфорилхлорида (PSCl₃) или оксихлорида (POCl₃).

Если пропустить электрический разряд через смесь пара PCl₃ и газообразного водорода, образуется редкий сложный хлорид фосфора с формулой P₂Cl₄.

Известно большое число сходных реакций замещения, в том числе и с органическими веществами — спиртами и фенолами:

<math>\mathsf{3C_6H_5OH + PCl_3 \rightarrow (C_6H_5O)_3P + 3HCl}</math>

Спирты реагируют сходным образом:

<math>\mathsf{PCl_3 + 3C_2H_5OH + 3R_3N \rightarrow (C_2H_5O)_3P + 3[R_3NH]Cl}</math>

<math>\mathsf{PCl_3 + 3C_2H_5OH \rightarrow 3C_2H_5Cl + H_3PO_3}</math>

Наличие неподелённой электронной пары у атомов фосфора обуславливает способность трихлорида проявлять донорные свойства, образуя электронейтральные комплексы, например, [Ni(PCl₃)₄]. По химической природе трихлорид фосфора является хлорангидридом фосфористой кислоты. Гидролиз её приводит к образованию двух кислот, а взаимодействие со щелочами — двух солей:

<math>\mathsf{PCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3PO_3 + 3HCl}</math>

<math>\mathsf{PCl_3 + 5NaOH \rightarrow Na_2HPO_3 + 3NaCl + 2H_2O}</math>

Литература

• Шаблон:Книга