Русская Википедия:Хлорноватая кислота

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Хлорноватая кислота (Шаблон:Lang-la, HClO₃) — сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30 % на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается:

<math>\mathsf{8HClO_3 \rightarrow 4HClO_4 + 3O_2 + 2Cl_2 + 2H_2O}</math>

Разложение при хранении:

<math>\mathsf{3HClO_3 \rightarrow HClO_4 + 2ClO_2 + H_2O}</math>

Химические свойства

Хлорноватая кислота — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. HClO₃ легко восстанавливается до соляной кислоты:

<math>\mathsf{HClO_3 + 6HBr \rightarrow 3Br_2 + 3H_2O + HCl}</math>

В слабокислой среде HClO₃ восстанавливается сернистой кислотой H₂SO₃ до Cl⁻, но при пропускании смеси SO₂ и воздуха сквозь сильнокислый раствор, образуется диоксид хлора:

<math>\mathsf{2HClO_3 + SO_2 \rightarrow 2ClO_2 + H_2SO_4}</math>

В 40%-ной хлорноватой кислоте воспламеняется бумага.

В концентрированном растворе разлагается, продукты разложения зависят от температуры процессаШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{6HClO_3 \xrightarrow{40-60^oC}\ 4ClO_2 + Cl_2O_7 + 3H_2O}</math>

<math>\mathsf{3HClO_3 \xrightarrow{100^oC}\ HClO_4 + Cl_2\uparrow + 2O_2\uparrow + H_2O}</math>

Получение

Хлорноватая кислота образуется при разложении хлорноватистой кислоты, при электролизе растворов хлоридов; в лабораторных условиях получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой:

<math>\mathsf{Ba(ClO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HClO_3}</math>

Хлораты

Хлорноватой кислоте соответствуют соли — хлораты; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния.

Соли хлорноватой кислоты (хлораты) — сильные окислители, в смеси с восстановителями взрывоопасны.

Многие хлораты ядовиты.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга