Русская Википедия:Хроматы

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хроматы — соли хромовой кислоты HШаблон:SubCrOШаблон:Sub. Устойчивы в нейтральной и щелочной среде, в кислой среде обратимо переходят в дихроматы — соли дихромовой кислоты HШаблон:SubCrШаблон:SubOШаблон:Sub.

Получение

Хроматы получают путём сплавления CrO₃ с основными оксидами:

<math>\mathsf{CrO_3 + ZnO \rightarrow ZnCrO_4}</math>

Более распространено окисление соединений Cr³⁺ в щелочных растворах:

<math>\mathsf{2KCrO_2 + 3H_2O_2 + 2KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 4H_2O}</math>

<math>\mathsf{2K_3[Cr(OH)_6] + 3Br_2 + 4KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 6KBr + 8H_2O}</math>

При этом происходит переход зелёной окраски раствора (ион CrШаблон:Sup) в жёлтую (ион CrOШаблон:SubШаблон:Sup).

Химические свойства

Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:

<math>\mathsf{2CrO_4^{2-} + 2H^+ \rightleftarrows 2HCrO_4^- \rightleftarrows Cr_2O_7^{2-} + H_2O}</math>

Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.

Большинство дихроматов имеет оранжево-красную окраску. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих хроматов. Почти все дихроматы щелочных, щелочноземельных и тяжёлых металлов хорошо растворимы в воде, малорастворимы дихроматы таллия и серебра.

Дихроматы, как и хроматы, в кислой среде являются сильными окислителями за счёт восстановления Cr(VI) до Cr(III), например:

<math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 2KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 7H_2O}</math>

При нагревании дихроматы малоустойчивы:

<math>\mathsf{2K_2Cr_2O_7 \rightarrow 4KCrO_2 + 3O_2}</math>

Применение

Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Также хроматы используются в качестве средства для мытья лабораторной посуды, так называемая «хромовая смесь». Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны ([[Хромат свинца(II)|PbCrOШаблон:Sub]], ZnCrOШаблон:Sub, SrCrOШаблон:Sub), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrOШаблон:Sub и MoCrOШаблон:Sub), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового [[Хромат олова(II)|SnCrOШаблон:Sub]].

Обладающая очень сильным окислительным действием смесь равных объёмов насыщенного на холоду раствора [[Дихромат калия|KШаблон:SubCrШаблон:SubOШаблон:Sub]] и концентрированной [[Серная кислота|HШаблон:SubSOШаблон:Sub]] (хромовая смесь) применяется в лабораториях для мытья химической посуды.

Физиологическое действие

Все соединения шестивалентного хрома, в том числе хроматы и дихроматы, токсичны и канцерогенны.

Примеры

Хроматы

• Гидроксид-хромат меди(II)
• Хромат магния-дикалия
• Хромат неодима
• Хромат олова(IV)
• Хромат ртути(I)
• Хромат ртути(II)
• Циано(пентакарбонил)хромат натрия

Дихроматы

• Дихромат меди(II)
• Дихромат ртути(II)
• Дихромат свинца(II)

Оксохроматы

• Тетрапероксохромат калия

Литература

• Шаблон:Книга