Русская Википедия:Хромат аммония

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хромат аммония(II) — неорганическое соединение, соль аммония и хромовой кислоты с формулой (NHШаблон:Sub)Шаблон:SubCrOШаблон:Sub, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида хрома(VI) в избытке раствора аммиака:

<math>\mathsf{CrO_3 + 2NH_4OH \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2CrO_4 + H_2O }</math>

Физические свойства

Хромат аммония(II) образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P m, параметры ячейки a = 0,744 нм, b = 0,627 нм, c = 0,615 нм, β = 113,17°, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворим в этаноле и ацетоне.

Химические свойства

• При нагревании разлагается

<math>\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 \ \xrightarrow{180^oC}\ Cr_2O_3 + 2NH_3\uparrow + N_2\uparrow + 5H_2O }</math>

• При длительном хранении на воздухе постепенно теряет аммиак и превращается в бихромат аммония:

<math>\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2Cr_2O_7 + 2NH_3\uparrow + H_2O }</math>

• Реагирует с разбавленными кислотами:

<math>\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2Cr_2O_7 + 2NH_4HSO_4 + H_2O }</math>

• Легко образует двойные хроматы, например, с раствором нитрата никеля(II):

<math>\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 + Ni(NO_3)_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2Ni(CrO_4)_2*6H_2O + 2NH_4NO_3 }</math>

Применение

• Протрава при крашении тканей.
• Дубящее вещество.
• Компонент светочувствительного слоя фотоматериалов.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга