Русская Википедия:Хромат бария
Хромат бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO4.
Физические и химические свойства
Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=1,2Шаблон:E[1]). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.
В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата:
- <math>\mathsf{2BaCrO_4+2H^+\longrightarrow \ 2Ba^{2+}+Cr_2O_7^{2-}+H_2O}</math>
Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция [1].
При прокаливании в смеси с Ba(OH)2 и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода:
- <math>\mathsf{4BaCrO_4+2Ba(OH)_2\xrightarrow{NaN_3} \ 2Ba_3(CrO_4)_2+O_2\uparrow \ +2H_2O\uparrow}</math>
Получение
Взаимодействием растворов Ba(OH)2 или BaS с хроматом натрия или калия:
- <math>\mathsf{Ba(OH)_2 + \ K_2CrO_4 \longrightarrow \ BaCrO_4 \downarrow + 2 \ KOH}</math>
Окисление гидроксида хрома(III) в водном растворе гидроксида бария с помощью хлора, брома, гипохлорита натрия, пероксида водорода или оксида свинца(IV):
- <math>\mathsf{2Cr(OH)_3 + 3H_2O_2 + 2Ba(OH)_2 \longrightarrow \ 2BaCrO_4\downarrow + 8H_2O }</math>
Взаимодействие дихромата калия с раствором хлорида бария:
- <math>\mathsf{2K_2Cr_2O_7 + 2BaCl_2 + H_2O \longrightarrow \ 2BaCrO_4\downarrow + 4KCl + H_2Cr_2O_7 }</math>
За счёт образования в данной реакции дихромовой кислоты, добиться полного осаждения хрома невозможно. Чтобы количественно осадить весь хром в растворе, в реакционную смесь добавляют ацетат натрия. Дихромовая кислота сильнее уксусной, а потому вытесняет её из солей:
- <math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 2BaCl_2 + H_2O + 2CH_3COONa \longrightarrow \ 2BaCrO_4\downarrow + 2KCl + 2NaCl + 2CH_3COOH }</math>
Токсичность
Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO3).
Применение
- Пигмент («баритовый жёлтый»[2][3] или «жёлтый ультрамарин»[4][5]) для керамики, фарфора, красок.
- Входит в состав некоторых пиротехнических композиций.
- Компонент безопасных спичек.
- Ингибитор коррозии.
- Для изготовления воспламеняющих составов.
- Один из возможных реагентов для осаждения радия из кислых урановых растворов[6].
Литература
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 Шаблон:Книга
- ↑ Справочник химика 21
- ↑ Техническая энциклопедия. стр. 357
- ↑ Шаблон:ВТ-ЭСБЕ
- ↑ Шаблон:Книга
- ↑ Шаблон:Книга