Русская Википедия:Цианамид кальция
Шаблон:Вещество Цианами́д ка́льция — кальциевая соль амида циановой кислоты (цианамида) с формулой <chem>CaCN2</chem>.
Получение
Синтез цианамида кальция производят длительным нагреванием до температуры около 1000 °С порошка карбида кальция в атмосфере азота[1][2]:
- <chem>CaC2 + N2 -> CaCN2 + C</chem>.
Также возможен синтез действием аммиака на хлорциан, нагреванием синильной кислоты с оксидом кальция, и термическим разложением цианата кальция, получаемого сплавлением мочевины с оксидом кальция[3]:
- <chem>3CO(NH2)2 ->[{сплавление}] 3HOCN + NH3</chem>
- <chem>CaO + 2HOCN -> Ca(OCN)2 + H2O</chem>
- <chem>Ca(OCN)2 ->[{800°C}] CaCN2 + CO2</chem>
Физические свойства
Технический цианамид кальция — бесцветные, не разлагающиеся на сухом воздухе кристаллы. Содержит примерно 35 % связанного азота. Собственно для связывания атмосферного азота это вещество и получают.
Летуч, плавится без разложения под избыточным давлением азота. В холодной воде растворяется, в горячей полностью разлагаетсяШаблон:Sfn.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
- <math>\mathsf{CaCN_2 \ \xrightarrow{>1150^oC}\ CaC_2 + N_2 }</math>
- В горячей воде переходит в мочевину и гидроксид кальция:
- <math>\mathsf{CaCN_2 + 3H_2O \ \xrightarrow{70^oC}\ Ca(OH)_2 + (NH_2)_2CO }</math>
- С парами воды при высокой температуры образует аммиак:
- <math>\mathsf{CaCN_2 + 3H_2O \ \xrightarrow{300^oC}\ CaCO_3 + 2NH_3}</math>
- Водородом восстанавливается до кальция и графитаШаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{CaCN_2 + 3H_2 \ \xrightarrow{550-650^oC}\ Ca + C + 2NH_3}</math>
Применение
В качестве компонента фитотоксического оружия и азотного удобрения[4].
В форме цитрата применяется в медицине (кальция карбимид, Calcium carbimide, Temposil, Колме, Мидзо, Циамид) — вызывает непереносимость алкоголя из-за блокирования фермента ацетальдегиддегидрогеназы и связанной с этим интоксикацией организма от накопления ацетальдегида[5][6].
Примечания
Литература
- Фокин Л. Ф. Химия цианамида и его производных. — Пг., 1920. — 51 с.
- Тер-Газарян Г. Г. Фиксация атмосферного азота. — Государственная плановая комиссия ЗСФСР, 1926
- Артемчук К.А., Минко А.И., Линский И.В., Кузьминов В.Н., Самойлова Е.С., Голощапов В.В. «Сравнительный анализ результатов трёхмесячной сенсибилизирующей терапии дисульфирамом и цианамидом (Колме)» Український вісник психоневрології. — 2010. — Т. 18, вип. 2. — С. 81–91.
- Шаблон:Книга
Шаблон:Inorganic-compound-stub
- ↑ Шаблон:Cite encyclopedia
- ↑ Третьяков Ю. Д. Неорганическая химия// 2 том, 2-е издание.
- ↑ Шаблон:Патент США
- ↑ Использование цианамида кальция в качестве азотного удобрения. «Агрохимия в сельском хозяйстве»
- ↑ Potential risks to human health and the environment from the use of calcium cyanamide as fertiliser, Scientific Committee on Health and Environmental Risks, PDF, 1,534 Kb, March 2016, Retrieved 22 July 2017
- ↑ Webapteka.ru Кальция карбимид
