Русская Википедия:Цианид кальция
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Циани́д ка́льция (циа́нистый ка́льций, в просторечии - кальциан, кальцианид, химическая формула — Ca(CN)2) — неорганическая кальциевая соль синильной кислоты.
При нормальных условиях, цианид кальция — белый порошок или кристаллы (технический продукт — черно-серный порошок [1]).
Физические свойства
Имеет характерный запах горького миндаля, типичный для цианидов. В водных растворах и во влажном воздухе гидролизуется, выделяя при этом циановодород.[1] Как и другие цианиды, очень токсичен.[2]
Химические свойства
- Взаимодействие с водой (гидролиз) приводит к образованию газообразного циановодорода[1]:
- <math>\mathsf{Ca(CN)_2 + H_2O \rightarrow HCN\uparrow + CaOHCN}</math>
- Взаимодействие с окислителями, например с перманганатом калия:
- <math>\mathsf{Ca(CN)_2 + 2KMnO4 \rightarrow Ca(MnO_4)_2 + 2KCN}</math>
- Взаимодействие с сульфатом аммония приводит к образованию цианида аммония[3]:
- <math>\mathsf{Ca(CN)_2 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2NH_4CN + CaSO_4}</math>
Получение
- Цианид кальция получают взаимодействием оксида кальция с безводной синильной кислотой в присутствии небольших количеств аммиака или воды для предотвращения полимеризации.
- <math>\mathsf{CaO + 2HCN \rightarrow Ca(CN)_2 + H_2O}</math>
- Взаимодействие карбида кальция с раствором синильной кислоты:
- <math>\mathsf{CaC_2 + HCN \rightarrow Ca(CN)_2 + C_2H_2}</math>
- Взаимодействие карбида кальция с азотом при 1100 °C (малораспространенный цианамидный метод):
- <math>\mathsf{CaC_2 + N_2 \rightarrow Ca(CN)_2 + C}</math>
- Реакции газообразного циановодорода с оксидом кальция при температуре около 400 °C.[4]
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 1,2 . «Calcium Cyanide.» Chemical Book. 2010.http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB8105338.htm (accessed April 22, 2012).
- ↑ . «Calcium Cyanide.» Inchem. 2005.http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0407.htm (accessed April 22, 2012).
- ↑ . «Ammonium Cyanide» Handbook of inorganic chemicals. 2003. ftp://pvictor.homeftp.net/public/Sci_Library/ChemLibrary/Handbooks/PatnaikШаблон:Недоступная ссылка P. Handbook of inorganic chemicals (MGH, 2003)(T)(1125s).pdf (accessed April 22, 2012)
- ↑ . «Production of Hydrocyanic Acid» United States Patent Office. 1933.(accessed April 22, 2012).
