Русская Википедия:Цианид натрия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Циани́д на́трия (циа́нистый на́трий, химическая формула — NaCN) — неорганическая натриевая средняя соль синильной кислоты.

При стандартных условиях, цианид натрия — это ядовитые бесцветные кристаллы, легко растворяющиеся в воде.

Физические свойства

Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,5 % при +10 °C, 38,9 % при +25 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H₂O, выше +34,7 °C — в безводной форме.

Химические свойства

В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия:

<chem>NaCN + H2O <=> HCN + NaOH</chem>

При стоянии на воздухе выделяет синильную кислоту ввиду взаимодействия с углекислым газом и гидролиза:

<chem>2NaCN + H2O + CO2 -> Na2CO3 + 2HCN ^</chem>

При больших температурах раствора или кипении полностью гидролизуется до формиата натрия и аммиака:

<chem>NaCN + 2H2O ->[t] HCOONa + NH3 ^ </chem>

Как и цианид калия (KCN), цианид натрия легко образует комплексные соединения:

<chem>4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 -> 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH </chem>

<chem>FeSO4 + 6NaCN -> Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4 </chem>

Проявляет свойства восстановителя, окисляясь до цианата или иных соединений азота и углерода:

<chem>NaCN + H2O2 -> NaOCN + H2O </chem> (в конц. растворе H₂O₂)

<chem>2NaCN + 5NaClO + H2O -> 2NaHCO3 + 5NaCl + N2 ^ </chem> (при избытке NaClO)

Получение

Основной способ получения цианида натрия в промышленности — нейтрализация синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH:

<chem>HCN + NaOH -> NaCN + H2O</chem>

Цианид натрия также может быть получен реакцией натрия с дицианом, восстановлением цианата или тиоцианата натрия магнием:

<chem>2Na + (CN)2 -> 2NaCN</chem>

<chem>NaOCN + Mg ->[t] NaCN + MgO</chem>

<chem>NaSCN + Mg ->[t] NaCN + MgS</chem>

Применение

• Извлечение драгоценных металлов (золота, серебра) из руд методом селективного выщелачивания;
• Цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей (индиго);
• Для повышения поверхностной твердости, износостойкости и воспрепятствования усталости стальных изделий (так называемое «цианирование стали»);
• Пайка и жидкая цементация металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал;
• В фотографии и литографии;
• В производстве фармацевтических препаратов;
• Для борьбы с вредителями сельского хозяйства.

Токсичность

Файл:Skull and Crossbones.svg

Цианид натрия, как и все цианиды, чрезвычайно ядовит и способен абсорбироваться через кожные покровы. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия, сила воздействия также сравнима. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови.

Симптомами при отравлении цианидом натрия являются: головная боль, першение в горла, слабость в руках и ногах, усиленное сердцебиение, удушье, головокружение, тошнота, коллапс, конвульсии, повышенное слюноотделение, онемение.

ПДК в рабочей зоне — 0,3 мг/м³ (контроль по HCN).

Одним из антидотов являются сахара́, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения. Это ввиду того, что глюкоза находится в крови постоянно, человек может перенести небольшие дозы цианида натрия. Значительно более эффективными и быстрыми средствами являются амилнитрит, тиосульфат натрия и нитрит натрия, которые либо переводят цианиды в более безопасные тиоцианаты, либо образуют метгемоглобин в крови, с которым цианид склонен связываться более прочно, образуя цианметгемоглобин, который выводится организмом.

Относится ко 2-му классу опасности.

См. также

• Цианиды
• Цианат натрия
• Высокотоксичные вещества
• Цианоборогидрид натрия
• Цианид калия

Примечания

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Цианиды Шаблон:Соединения натрия