Русская Википедия:Электрохимический потенциал

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Электрохимический потенциалхимический потенциал электрически заряженных частиц и квазичастиц (ионы, электроны, дырки) в электрическом поле[1][2]Шаблон:SfnШаблон:Sfn (термин предложен в 1929 г. Э. А. ГуггенгеймомШаблон:Sfn). Специальный термин понадобился по причине принятого в литературе условного разбиения электрохимического потенциала на неэлектрическую и электрическую части. С теоретической точки зрения такое разделение носит чисто формальный характер, поскольку носителями заряда служат те же самые формульные единицы, с которыми соотносят обычный химический потенциал, и поэтому нет способа раздельного определения его химической и электрической составляющих. Практически же разделение электрохимического потенциала на две части иногда оказывается хорошим приближением, ибо в природе существуют частицы (электроны и позитроны), для которых вследствие малости их массы вклад неэлектрической части в электрохимический потенциал пренебрежимо мал по сравнению со вкладом электрической составляющейШаблон:SfnШаблон:Sfn.

Физический смысл электрохимического потенциала заключается в том, что его изменение равно работе для перехода системы из состояния <math>1</math> в состояние <math>2</math> с изменением химической, осмотической и электрической энергий: <math>\Delta \mu = \mu_{2} - \mu_{1} + RT \ln \frac{C_{2}}{C_{1}} + z F (\varphi_{2} - \varphi_{1})</math>. Здесь: <math>\mu_{2}, \mu_{1}</math> - химические потенциалы в состоянии <math>2</math> и <math>1</math>,<math>R</math> - универсальная газовая постоянная, <math>T</math> - абсолютная температура, <math>C_{1}, C_{2}</math> - молярная концентрация, <math>z</math> - заряд иона в единицах элементарного заряда, <math>F = N_{a} e = 9,65 * 10^{4}</math> Кл/кмоль - постоянная Фарадея, <math>\varphi_{2}, \varphi_{1}</math> - разность потенциалов между растворами[3].

См. также

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

Шаблон:Therm-stub