Русская Википедия:Нитрат марганца
Нитрат марганца — неорганическое соединение, соль металла марганца и азотной кислоты с формулой Mn(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub, светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Действие разбавленной азотной кислоты на гидроксид, оксид или карбонат марганца(II):
- <math>\mathsf{Mn(OH)_2 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Mn(NO_3)_2 + 2H_2O }</math>
- <math>\mathsf{MnCO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Mn(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{MnO + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Mn(NO_3)_2 + H_2O }</math>
Физические свойства
Нитрат марганца образует светло-розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Также растворим в диоксане, тетрагидрофуране, ацетонитриле.
Образует кристаллогидраты состава Mn(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•n HШаблон:SubO, где n = 1, 2, 3, 4 и 6. Кристаллогидрат Mn(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•6HШаблон:SubO плавится при 28,5 °С в собственной кристаллизационной воде, имеет плотность 1,82 г/см³.
С аммиаком образует аддукт вида Mn(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•9NHШаблон:Sub.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{Mn(NO_3)_2 \ \xrightarrow{180-195^oC}\ MnO_2 + 2NO_2 \uparrow}</math>
- Окисляется до соединений марганца(VII) оксидом свинца(IV), висмутатом натрия, персульфатом аммония, иодной кислотой и другими сильными окислителями:
- <math>\mathsf{2Mn(NO_3)_2 + 5PbO_2 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2HMnO_4 + 5Pb(NO_3)_2 + 2H_2O }</math>
- <math>\mathsf{2Mn(NO_3)_2 + 5NaBiO_3 + 16HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2HMnO_4 + 5Bi(NO_3)_3 + 5NaNO_3 + 7H_2O }</math>
Цель
Используется в качестве сырья и полупродуктов для изготовления диоксида марганца , а также в качестве фосфатирующих агентов и керамических красителей.
Применение
- Для получения высокочистого оксида марганца(IV).
- В оксидных катализаторах.
- Компонент микроудобрений.
- Сиккатив.
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
