Русская Википедия:Нитрат марганца

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Нитрат марганца — неорганическое соединение, соль металла марганца и азотной кислоты с формулой Mn(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub, светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие разбавленной азотной кислоты на гидроксид, оксид или карбонат марганца(II):

<math>\mathsf{Mn(OH)_2 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Mn(NO_3)_2 + 2H_2O }</math>

<math>\mathsf{MnCO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Mn(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O }</math>

<math>\mathsf{MnO + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Mn(NO_3)_2 + H_2O }</math>

Физические свойства

Нитрат марганца образует светло-розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Также растворим в диоксане, тетрагидрофуране, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава Mn(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•n HШаблон:SubO, где n = 1, 2, 3, 4 и 6. Кристаллогидрат Mn(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•6HШаблон:SubO плавится при 28,5 °С в собственной кристаллизационной воде, имеет плотность 1,82 г/см³.

С аммиаком образует аддукт вида Mn(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•9NHШаблон:Sub.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{Mn(NO_3)_2 \ \xrightarrow{180-195^oC}\ MnO_2 + 2NO_2 \uparrow}</math>

• Окисляется до соединений марганца(VII) оксидом свинца(IV), висмутатом натрия, персульфатом аммония, иодной кислотой и другими сильными окислителями:

<math>\mathsf{2Mn(NO_3)_2 + 5PbO_2 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2HMnO_4 + 5Pb(NO_3)_2 + 2H_2O }</math>

<math>\mathsf{2Mn(NO_3)_2 + 5NaBiO_3 + 16HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2HMnO_4 + 5Bi(NO_3)_3 + 5NaNO_3 + 7H_2O }</math>

Цель

Используется в качестве сырья и полупродуктов для изготовления диоксида марганца , а также в качестве фосфатирующих агентов и керамических красителей.

Применение

• Для получения высокочистого оксида марганца(IV).
• В оксидных катализаторах.
• Компонент микроудобрений.
• Сиккатив.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub