Русская Википедия:Нитрат палладия(II)
Материал из Онлайн справочника
Нитрат палладия(II) — неорганическое соединение, соль металла палладия и азотной кислоты с формулой Pd(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub, жёлто-коричневые кристаллы, в воде подвергается полному гидролизу.
Получение
- Растворение палладия, оксида палладия(II) в разбавленной азотной кислоте:
- <math>\mathsf{Pd + 4HNO_3 \ \xrightarrow{80^oC}\ Pd(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O }</math>
- <math>\mathsf{PdO + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Pd(NO_3)_2 + H_2O }</math>
Физические свойства
Нитрат палладия(II) образует жёлто-коричневые кристаллы.
В воде подвергается полному гидролизу, устойчив в подкисленных растворах.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
- <math>\mathsf{2Pd(NO_3)_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2PdO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow }</math>
- В водных растворах подвергается полному гидролизу:
- <math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pd(NO_3)OH\downarrow + HNO_3 }</math>
- <math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2HNO_3 }</math>
- Реагирует с концентрированной соляной кислотой:
- <math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PdCl_4] + 2HNO_3 }</math>
- Реагирует с щелочами:
- <math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3 }</math>
- Иначе реакция идёт с растворами аммиака:
- <math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_4](NO_3)_2 + 4H_2O }</math>
Литература
Шаблон:Соединения палладия Шаблон:Нитраты
Шаблон:Inorganic-compound-stub