Русская Википедия:Нитрат палладия(II)

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество

Нитрат палладия(II) — неорганическое соединение, соль металла палладия и азотной кислоты с формулой Pd(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub, жёлто-коричневые кристаллы, в воде подвергается полному гидролизу.

Получение

<math>\mathsf{Pd + 4HNO_3 \ \xrightarrow{80^oC}\ Pd(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O }</math>
<math>\mathsf{PdO + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Pd(NO_3)_2 + H_2O }</math>

Физические свойства

Нитрат палладия(II) образует жёлто-коричневые кристаллы.

В воде подвергается полному гидролизу, устойчив в подкисленных растворах.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
<math>\mathsf{2Pd(NO_3)_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2PdO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow }</math>
  • В водных растворах подвергается полному гидролизу:
<math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pd(NO_3)OH\downarrow + HNO_3 }</math>
<math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2HNO_3 }</math>
<math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PdCl_4] + 2HNO_3 }</math>
<math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3 }</math>
  • Иначе реакция идёт с растворами аммиака:
<math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_4](NO_3)_2 + 4H_2O }</math>

Литература

Шаблон:Соединения палладия Шаблон:Нитраты

Шаблон:Inorganic-compound-stub