Русская Википедия:Уравнение Дитеричи
Уравнение Дитеричи — уравнение состояния, связывающее основные термодинамические величины в газе. Используется наряду с более распространенным уравнением Ван-дер-Ваальса для описания реальных газов, в которых частицы имеют конечные размеры и взаимодействуют друг с другом.
Предложил и теоретически обосновал Конрад Дитеричи (1858—1929).
Встречается в двух различных вариантах:
- <math>p=\frac{RT}{V-b}\exp\left(-\frac{a}{RTV}\right)\qquad (I)</math>
или
- <math>p=\frac{RT}{V-b}-\frac{a}{V^{5/3}},\qquad (II)</math>
для одного моля газа, где
- <math>p</math> — давление,
- <math>V</math> — молярный объём,
- <math>T</math> — абсолютная температура,
- <math>R</math> — универсальная газовая постоянная,
- <math>a</math> — постоянная (разная для разных веществ), характеризующая взаимное притяжение молекул,
- <math>b</math> — постоянная (разная для разных веществ), связанная с размерами молекул, характеризующая взаимное отталкивание молекул.
Оба уравнения являются полуэмпирическими. Они переходят в уравнение состояния идеального газа в пределе больших молярных объёмов.
Первое уравнение Дитеричи для умеренных давлений значительно лучше уравнения Ван-дер-Ваальса, но при этом совершенно непригодно для больших давлений.
Литература
- В. В. Еремин, С. И. Каргов, Н. Е. Кузьменко. Задачи по физической химии. Часть 1. Химическая термодинамика. — Москва, 2000.
- Книга:Сивухин Д.В.: Термодинамика и молекулярная физика.
Шаблон:Phys-stub Шаблон:Уравнения состояния
