Русская Википедия:Уравнение Дитеричи

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Уравнение Дитеричи — уравнение состояния, связывающее основные термодинамические величины в газе. Используется наряду с более распространенным уравнением Ван-дер-Ваальса для описания реальных газов, в которых частицы имеют конечные размеры и взаимодействуют друг с другом.

Предложил и теоретически обосновал Конрад Дитеричи (1858—1929).

Встречается в двух различных вариантах:

<math>p=\frac{RT}{V-b}\exp\left(-\frac{a}{RTV}\right)\qquad (I)</math>

или

<math>p=\frac{RT}{V-b}-\frac{a}{V^{5/3}},\qquad (II)</math>

для одного моля газа, где

  • <math>p</math> — давление,
  • <math>V</math> — молярный объём,
  • <math>T</math> — абсолютная температура,
  • <math>R</math> — универсальная газовая постоянная,
  • <math>a</math> — постоянная (разная для разных веществ), характеризующая взаимное притяжение молекул,
  • <math>b</math> — постоянная (разная для разных веществ), связанная с размерами молекул, характеризующая взаимное отталкивание молекул.

Оба уравнения являются полуэмпирическими. Они переходят в уравнение состояния идеального газа в пределе больших молярных объёмов.

Первое уравнение Дитеричи для умеренных давлений значительно лучше уравнения Ван-дер-Ваальса, но при этом совершенно непригодно для больших давлений.

Литература

Шаблон:Phys-stub Шаблон:Уравнения состояния