Русская Википедия:Нитрат бария

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Нитра́т ба́рия (в просторечии - азотнокислый бáрий, бáриевая селитра, динитрáт бáрия) — неорганическое соединение, бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO₃)₂.

Распространение в природе

Нитрат бария встречается в природе в виде редкого минерала нитробаритa.

Физико-химические свойства

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

Термодинамические параметры

• Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
• Энтальпия плавления: 53,1 кДж/моль

Растворимость

• В воде
  • растворим (9,2 г/100мл при +20 °C; 34,2 г/100мл при +100 °C);
  • не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.

С нитратом калия образует Ba(NO₃)₂•2KNO₃.

Методы получения

• В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:

<math>\mathsf{Ba(OH)_2+2HNO_3 \longrightarrow \ Ba(NO_3)_2+2H_2O}</math>

• В промышленности обычно используют для этих целей BaCO₃:

<math>\mathsf{BaCO_3+2HNO_3\longrightarrow \ Ba(NO_3)_2+H_2O+CO_2 \uparrow }</math>

Химические свойства

• В водном растворе подвергается диссоциации:

<math>\mathsf{Ba(NO_3)_2 \rightarrow \ Ba^{2+}+2NO_3^-}</math>

• При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:

<math>\mathsf{Ba(NO_3)_2 \longrightarrow \ Ba(NO_2)_2+O_2\uparrow }</math>

• При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария:
  _{<math>\mathsf{2Ba(NO_3)_2 \longrightarrow \ 2BaO+4NO_2\uparrow +O_2\uparrow }</math>}

• В водном растворе реагирует с серной кислотой и сульфатами с выпадением белого осадка сульфата бария:

<math>\mathsf{Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3}</math>

<math>\mathsf{Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}</math>

• Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата бария с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению.
• Ионы бария образуют устойчивые соединения с краун-эфирами.

Применение

• Для получения оксида и пероксида бария.
• Компонент эмалей и глазурей.
• В пиротехнике негигроскопичный нитрат бария широко используется для окрашивания пламени в зелёный цвет (большинство соединений других металлов, способных на это, мало пригодны из-за гигроскопичности).
• В специальных пулях к стрелковому оружию как окислитель в зажигательных и трассирующих составах.

Физиологическое значение

• Нитрат бария обладает умеренно-токсическим действием. ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет 355 мг на 1 кг живого веса.

• Предельно допустимая концентрация азотнокислого бария в воздухе рабочих помещений составляет 0,5 г/см³ с обязательным контролем по ионам бария.

• Передозировка нитрата бария и других соединений этого металла в живых организмах - не безопасна.