Русская Википедия:Нитрат бериллия
Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO3)2. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO3 выделяется обычно тетрагидрат Be(NO3)2•4H2O (или [Be(H2O)4](NO3)2), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO3)2•3H2O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54 % HNO3) и дигидрат Be(NO3)2•2Н20.
Получение
Нитрат бериллия Be(NO3)2 можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией:
<math>\mathsf{BeO + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ Be(NO_3)_2 + H_2O}</math>
<math>\mathsf{Be(OH)_2 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ Be(NO_3)_2 + 2H_2O}</math>
<math>\mathsf{BeSO_4 + Ba(NO_3)_2 \longrightarrow \ Be(NO_3)_2 + BaSO_4}</math>
Физические свойства
Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.
Химические свойства
Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:
- <math>\mathsf{Be(NO_3)_2 + Na_2S + 2H_2O\longrightarrow Be(OH)_2 + H_2S + 2NaNO_3}</math>
- <math>\mathsf{Be(NO_3)_2 + Na_2CO_3 + H_2O\longrightarrow \ Be(OH)_2 + CO_2 + 2NaNO_3}</math>
Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:
- <math>\mathsf{Be(NO_3)_2 + H_2O \longleftrightarrow Be(OH)NO_3 + HNO_3}</math>
- <math>\mathsf{Be(NO_3)_2 + H_2O \longleftrightarrow Be(OH)NO_3 + HNO_3}</math>
При нагревании в вакууме возгоняется, образуя летучий оксонитрат[1]:
- <math>\mathsf{8Be(NO_3)_2\longrightarrow \ 2Be_4O(NO_3)_6 + 4NO_2 + O_2}</math>
Термическое разложение Be(NO3)2 происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:
- <math>\mathsf{2Be(NO_3)_2 \longrightarrow \ 2BeO +4NO_2 + O_2}</math>
Применение
Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия.[2]
Токсикология
Нитрат бериллия весьма токсичен, как и многие другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию.[3]
Примечания
Шаблон:Inorganic-compound-stub
- ↑ Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник для вузов :В 2 книгах. Кн. 1 / Ю. Д. Третьяков,Л. И. Мартыненко,А. Н. Григорьев,А. Ю. Цивадзе. М.:Химия, 2001. — С.104.
- ↑ Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. — С.175.
- ↑ Kenneth W. Beryllium chemistry and processing. — ASM International, 2011. — Р. 121—122. — ISBN 978-0-87170-721-5
