Русская Википедия:Нитрат висмута
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Нитрат висмута — неорганическое соединение, соль металла висмута и азотной кислоты с формулой Bi(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub, бесцветные кристаллы, гидролизуются водой, образует кристаллогидрат.
Получение
- Растворение висмута, оксида висмута, гидроксида висмута или основного карбоната висмута в разбавленной азотной кислоте:
- <math>\mathsf{Bi + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Bi(NO_3)_3 + NO\uparrow + 2H_2O }</math>
- <math>\mathsf{Bi_2O_3 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Bi(NO_3)_3 + 3H_2O }</math>
- <math>\mathsf{Bi(OH)_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Bi(NO_3)_3 + 3H_2O }</math>
- <math>\mathsf{(BiO)_2CO_3 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Bi(NO_3)_3 + CO_2\uparrow + 3H_2O }</math>
- Безводную соль можно получить реакций висмута и оксида азота в ацетонитриле:
- <math>\mathsf{Bi + 6NO2 \ \xrightarrow{70-110^oC}\ Bi(NO_3)_3 + 3NO\uparrow }</math>
- или обменной реакцией в ацетоне:
- <math>\mathsf{BiCl_3 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Bi(NO_3)_3 + 3AgCl }</math>
Физические свойства
Нитрат висмута образует бесцветные кристаллы, гидролизуются водой, устойчив в подкисленных растворах.
Образует кристаллогидрат состава Bi(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•5HШаблон:SubO, который плавится при 75°С в собственной кристаллизационной воде. Кристаллогидрат имеет строение [Bi(HШаблон:SubO)Шаблон:Sub(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub]•2HШаблон:SubO.
Химические свойства
- Безводная соль разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{2Bi(NO_3)_3 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2BiO(NO_3) + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow }</math>
- <math>\mathsf{4Bi(NO_3)_3 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2Bi_2O_3 + 12NO_2\uparrow + 3O_2\uparrow }</math>
- Кристаллогидрат при хранении на воздухе медленно разлагается:
- <math>\mathsf{Bi(NO_3)_3\cdot 5H_2O \ \xrightarrow{}\ Bi(OH)(NO_3)_2 + HNO_3 + 4H_2O }</math>
- При нагревании кристаллогидрат гидролизуется собственной водой:
- <math>\mathsf{Bi(NO_3)_3\cdot 5H_2O \ \xrightarrow{80-110^oC}\ Bi(OH)_2(NO_3) + 2HNO_3 + 3H_2O }</math>
- <math>\mathsf{Bi(NO_3)_3\cdot 5H_2O \ \xrightarrow{150^oC, vacuum}\ BiO(NO_3) + 2HNO_3 + 4H_2O }</math>
- В разбавленных водных растворах при кипячении подвергается полному гидролизу:
- <math>\mathsf{Bi(NO_3)_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Bi(OH)_2(NO_3)\downarrow + 2HNO_3 }</math>
- Реагирует с концентрированной холодной соляной кислотой:
- <math>\mathsf{Bi(NO_3)_3 + 4HCl \ \xrightarrow{0^oC}\ H[BiCl_4] + 3HNO_3 }</math>
- Реагирует с щелочами:
- <math>\mathsf{Bi(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Bi(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3 }</math>
- Под действием окислителей образуются висмутаты:
- <math>\mathsf{2Bi(NO_3)_3 + 2Na_2O_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{600^oC}\ 2NaBiO_3 + 6NaNO_2 + 3O_2 + 2H_2O }</math>
- В кислой среде с фторидами вступает в обменные реакции:
- <math>\mathsf{Bi(NO_3)_3 + 3KF \ \xrightarrow{H^+}\ BiF_3\downarrow + 3KNO_3 }</math>
- Вступает в другие обменные реакции:
- <math>\mathsf{Bi(NO_3)_3 + NaCl + H_2O \ \xrightarrow{}\ Bi(O)Cl\downarrow + NaNO_3 + 2HNO_3 }</math>
- <math>\mathsf{2Bi(NO_3)_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{}\ Bi_2S_3\downarrow + 6HNO_3 }</math>
- <math>\mathsf{2Bi(NO_3)_3 + 3Na_2CO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ Bi_2(OH)_4CO_3\downarrow + 2CO_2\uparrow + 6NaNO_3 }</math>
Применение
- В фармакологии при болезнях желудочно-кишечного тракта, при кожных заболеваниях, как антисептический препарат.
- Вводится в состав отбеливающих кремов, кремов от веснушек, в краски для волос.
- Пигмент — жемчужные или испанские белила.
Литература
Шаблон:Соединения висмута Шаблон:Нитраты
Шаблон:Inorganic-compound-stub
