Русская Википедия:Нитрат железа(II)
Нитрáт желéза (II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа.
Физические свойства
Нитрат железа (II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe(NO3)2·6H2O и Fe(NO3)2·9H2O.
Гексагидрат нитрата железа (II) Fe(NO3)2·6H2O - светло-зелёные кристаллы с ромбической кристаллической решеткой. Хорошо растворяется в воде, причем растворимость растёт вместе с повышением температуры. В равновесии с насыщенным водным раствором существует в интервале от -12 до 60,5 °C и концентрации раствора в пределах 39-69,5%. При более низких температурах и концентрациях растворов устойчив нонагидрат нитрата железа (II) Fe(NO3)2·9H2O.
График растворимости представлен на рисунке.
Особые точки:
| Состояние | Температура, °С | Концентрация, % |
| Лед+Fe(NO3)2·9H2O | -28 | (35) |
| Fe(NO3)2·9H2O+Fe(NO3)2·6H2O | ~-12 | (39) |
| Fe(NO3)2·6H2O | 60,5 | 62,5 |
Безводный нитрат железа (II) и его кристаллогидраты неустойчивы, поэтому легко окисляются на воздухе.
Получение
Нитрат железа (II) образуется при растворении железа в разбавленной азотной кислоте на холоде:
- <math>\mathsf{4Fe + 10HNO_3 \rightarrow 4Fe(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O}</math>
В чистом состоянии его лучше получать обменной реакцией сульфата железа (II) с нитратом свинца (II):
- <math>\mathsf{FeSO_4 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbSO_4 \downarrow + Fe(NO_3)_2}</math>
Химические свойства
Проявляет восстановительные свойства. Гидролиз практически не проявляется.
- Водный раствор нитрата железа (II) разлагается при кипячении с образованием основного нитрата железа (III):
- <math>\mathsf{4Fe(NO_3)_2 + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{t} \ 4Fe(OH)(NO_3)_2}</math>
- Реагирует с щелочами с образованием гидроксида железа (II):
- <math>\mathsf{Fe(NO_3)_2 + 2NaOH \ \rightarrow \ Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3}</math>
- С растворимыми карбонатами дает белый карбонат железа(II):
- <math>\mathsf{Fe(NO_3)_2 + K_2CO_3 \ \rightarrow \ FeCO_3 \downarrow + 2KNO_3}</math>
- Восстанавливается до металлического железа при действии более активного металла (см. Электрохимический ряд активности металлов):
- <math>\mathsf{Fe(NO_3)_2 + Mg \ \rightarrow \ Fe + Mg(NO_3)_2}</math>
- Взаимодействует с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) с образованием тёмно-синего осадка гексацианоферрата (II) железа(III)-калия (берлинская лазурь):
- <math>\mathsf{Fe(NO_3)_2 + K_3[Fe(CN)_6] \ \rightarrow \ KFe[Fe(CN)_6] \downarrow + 2KNO_3}
</math>
- При термическом разложении образуется оксид железа (III), а не оксид железа (II):
- <math>\mathsf{4Fe(NO_3)_2 \ \xrightarrow{t} \ 2Fe_2O_3 + 8NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow}</math>
Литература
- Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник / А.И.Волков, И.М.Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с.
- Г.Реми. Курс неорганической химии. 2 том - М.: Издательство иностранной литературы, 1963. - 920 с.
- Киргинцев А.Н., Трушникова Л.Н., Лаврентьева В.Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. Изд-во "Химия", Л., 1972, стр. 248, табл. 87, рис. 589.
- Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах. / Н.Гринвуд, А.Эрншо; пер. с англ. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. - (Лучший зарубежный учебник)
- Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 2. Учебное пособие/Т.Г. Ахметов, Р.Т. Порфирьева, Л.Г. Гайсин и др.; Под ред. Т.Г. Ахметова. - М.: Высш. шк., 2002 - 688 с.: ил.
_nitrate_hexahydrate.jpg){kind=link}
2-solv.jpg){kind=link}