Русская Википедия:Нитрат натрия
Шаблон:Вещество Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой Шаблон:Химическая формула. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.
Свойства
Физические свойства
Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.
Растворимость (г в 100 г) в:
- воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,
- жидком аммиаке — 127 (25 °С)
- гидразине — 100 (25 °С)
- этаноле — 0,036 (25 °С)
- метаноле — 0,41 (25 °С)
- пиридине — 0,35 (25 °С).
Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.
Химические свойства
При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:
- <math>\mathsf{ \ 2NaNO_3 \longrightarrow\ 2NaNO_2 + O_2\uparrow}</math>
Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:
- <math>\mathsf{ \ NaNO_3 + KCl \longrightarrow\ KNO_3 + NaCl}</math>
- <math>\mathsf{ \ NaNO_3 + RbI \longrightarrow\ RbNO_3 + NaI}</math>
Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.Шаблон:Нет АИ.
В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:
- <math>\mathsf{ \ 2NaNO_3 + S \longrightarrow\ 2NaNO_2 + SO_2\uparrow}</math>
- <math>\mathsf{ \ 2NaNO_3 + C \longrightarrow\ 2NaNO_2 + CO_2\uparrow}</math>
Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.
Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.
Окисляет концентрированные HI, HBr и HCl до свободных галогенов:
<math>\mathsf{2NaNO_3 + 8HI \longrightarrow 2NaI + 3I_2\downarrow + 2NO\uparrow + 4H_2O}</math>
<math>\mathsf{2NaNO_3 + 8HBr \rightarrow 2NaBr + 3Br_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}</math>
<math>\mathsf{2NaNO_3 + 8HCl \rightleftarrows 2NaCl + 2Cl_2\uparrow + 2NOCl\uparrow + 4H_2O}</math>
<math>\mathsf{2NaNO_3 + 8HCl \ \xrightarrow{^ot}\ 2NaCl + 3Cl_2\uparrow + 2NO\uparrow + 4H_2O}</math>
Получение
В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:
- Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:
- <math>\mathsf{ \ 21Na + 26\ HNO_3 \longrightarrow \ 21NaNO_3 + NO\uparrow + N_2O\uparrow + N_2\uparrow + 13H_2O}</math>
- <math>\mathsf{ \ Na_2O + 2HNO_3 \longrightarrow\ 2NaNO_3 + H_2O}</math>
- Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:
- <math>\mathsf{ \ NaOH + HNO_3 \longrightarrow\ NaNO_3 + H_2O}</math>
- <math>\mathsf{ \ NaHCO_3 + HNO_3 \longrightarrow\ NaNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O}</math>
Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:
- <math>\mathsf{ \ NaOH + NH_4NO_3 \longrightarrow\ NaNO_3 + NH_3\uparrow + H_2O}</math>
- <math>\mathsf{ \ NaHCO_3 + NH_4NO_3 \longrightarrow\ NaNO_3 + NH_3\uparrow + CO_2\uparrow + H_2O}</math>
- Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-):
- <math>\mathsf{ \ AgNO_3 + NaCl \longrightarrow\ NaNO_3 + AgCl\downarrow}</math>
Применение
Применяется как удобрение; в пищевой[1], стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.
Примечания
Ссылки
Шаблон:Нитраты Шаблон:Соединения натрия
- ↑ OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite Шаблон:Wayback / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997
