Русская Википедия:Нитрат серебра(I)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:ВеществоНитра́т серебра́(I), также азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис (от Шаблон:Lang-it «карандаш» ← Шаблон:Lang-lat «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNOШаблон:Sub, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде.

Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Канцерогенные свойства нитрата серебра тщательно не изучены.

Не образует кристаллогидратов.

Получение

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

<chem>Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 ^ + H2O</chem>.

Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора.

Физические свойства

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К.

Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается.

Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Хорошо растворим в ацетонитриле.

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

При комнатной температуре образует кристаллы Шаблон:Крист. При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы Шаблон:Крист. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль.

Химические свойства

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте:

<chem>HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3</chem>,

<chem>NaCl + AgNO3 -> AgCl v + NaNO3</chem>.

Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов и сульфатов.

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

<chem>2AgNO3 -> [350~^\circ\text{C}] 2Ag\ +\ 2NO2\ +\ O2</chem>.

Реагирует с щёлочью с образованием оксида серебра:

<chem>2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O,</chem>

при взаимодействии раствора в этаноле со щёлочью при −50 °C образуется гидроксид серебра:

<chem>AgNO3\ + KOH ->[{- 50~^\circ\text{C}}][\ce{C2H5OH}] AgOH\ + KNO3 v</chem>.

Применение

Нитрат серебра применяется:

• в гальванотехнике, производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра;
• в аналитической химии как реактив на хлориды;
• в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворовШаблон:Sfn, в производстве фотоэмульсий;
• в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.

Использование в медицине

Файл:Silver nitrate stains.jpg

Пятна от нитрата серебра на коже

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок.

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO₃, прижигают живые ткани.

Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.

Особенности обращения, биологическое действие

• Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД50) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг.
• ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м³, ПДК в воде — 0,05 мг/дм³ (с обязательным контролем по ионам серебра).
• Класс опасности — 2 (вещества высокоопасные) согласно ГОСТ 12.1.007-76.
• Как и все нитраты, является сильным окислителем.
• Вещество коррозионно-активно, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.

Галерея

• Изображения нитрата серебра
• Файл:Dusičnan stříbrný.JPG
• Файл:Dusičnan stříbrný.PNG

Литература

• Шаблон:Книга

Ссылки

• Аптечные старожилы Шаблон:Wayback.

Внешние ссылки