Русская Википедия:Нитрат скандия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Нитрат скандия — неорганическое соединение, соль металла скандия и азотной кислоты с формулой Sc(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub, бесцветные кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение металлического скандия в очень разбавленной азотной кислоте:

<math>\mathsf{8Sc + 30HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 8Sc(NO_3)_3 + 3NH_4NO_3 + 9H_2O }</math>

• Растворение оксида или гидроксида скандия в азотной кислоте:

<math>\mathsf{Sc_2O_3 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Sc(NO_3)_3 + 3H_2O }</math>

<math>\mathsf{Sc(OH)_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Sc(NO_3)_3 + 3H_2O }</math>

• Реакция диоксида азота с металлическим скандием:

<math>\mathsf{Sc + 6NO_2 \ \xrightarrow{120^oC}\ Sc(NO_3)_3 + 3NO }</math>

Физические свойства

Нитрат скандия образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидрат состава Sc(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•4HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{4Sc(NO_3)_3 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Sc_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }</math>

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

<math>\mathsf{Sc(NO_3)_3\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{104-145^oC}\ Sc(NO_3)_2OH\cdot 3H_2O + HNO_3 }</math>

<math>\mathsf{4(Sc(NO_3)_3\cdot 4H_2O) \ \xrightarrow{>220^oC}\ 2Sc_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 + 16H_2O }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{Sc(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Sc(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3 }</math>

<math>\mathsf{Sc(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ ScO(OH)\downarrow + 3NaNO_3 + H_2O }</math>

• Реагирует с карбонатами щелочных металлов:

<math>\mathsf{Sc(NO_3)_3 + 2K_2CO_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ ScCO_3(OH)\downarrow + 3KNO_3 + KHCO_3 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения скандия Шаблон:Inorganic-compound-stub