Русская Википедия:Пниктогеноводороды

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Пниктогеноводороды - общее название соединений, образованных из водорода и пниктогенов (элементов подгруппы азота).

Пниктогеноводороды - бесцветные резко пахнущие газы, растворимые в воде. Являются очень слабыми кислотами. Все пниктогеноводороды чрезвычайно токсичны (очень ядовиты) для человека в очень больших концентрациях (исключение составляет умеренно-токсичный аммиак). Имеют общую формулу H₃X (чаще используется формула XH₃), где X - пниктоген.

Соединение	Формула	Модель	Молярная масса	Длина связи d(H-X)/pm	Валентный угол (H-X-H), °	Дипольный момент μ/D	G°f	tплав °C	tкип °C
Аммиак	NH3	Файл:Ammonia-3D-vdW.png	17	101.7	107.8	1.48	-45.94	-77.73	-33.34
Фосфин	PH3	Файл:Phosphine-3D-vdW.png	34	142	93.5	0.58	5.4	-133.8	-87.8
Арсин	AsH3	Файл:Arsine-3D-vdW.png	78	151.9	91.8	0.2	66.4	-117	-62.5
Стибин	SbH3	Файл:Stibine-3D-vdW.png	125	170.7	91.7			-88	-17
Висмутин	BiH3	Файл:Bismuthine-3D-vdW.jpg	212	90.48	177.59				16.8

Химические свойства

Пниктогеноводороды могут присоединять протон, в результате получается соответствующий ион:

<math>\mathsf{NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+}</math> (ион аммония)

<math>\mathsf{PH_3 + H^+ \rightarrow PH_4^+}</math> (ион фосфония)

<math>\mathsf{AsH_3 + H^+ \rightarrow AsH_4^+}</math> (ион арсония)

Ионы аммония и фосфония относительно устойчивы, ион арсония же был обнаружен лишь при пониженной температуре.

При растворении аммиака в воде образуется гидроксид аммония (нашатырный спирт), реакция обратима:

<math>\mathsf{NH_3 + H_2O\rightleftarrows NH_4OH}</math>

Получение

Аммиак можно получить прямым синтезом из элементов:

<math>\mathsf{3H_2 + N_2 \rightarrow 2NH_3}</math>

При гидролизе нитридов выделяется аммиак, при гидролизе фосфидов - фосфин, при гидролизе арсенидов - арсин:

<math>\mathsf{Na_3N + 3H_2O \rightarrow 3NaOH + NH_3\uparrow}</math>

<math>\mathsf{K_3P + 3H_2O \rightarrow 3KOH + PH_3\uparrow}</math>

<math>\mathsf{Li_3As + 3H_2O \rightarrow 3LiOH + AsH_3\uparrow}</math>

См. также

• Галогеноводороды
• Халькогеноводороды

Литература

• Ахметов Н. С. "Общая и неорганическая химия"
• Карапетьянц М. Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия"