Русская Википедия:Уравнение Лейдлера — Эйринга

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Уравнение Лейдлера — Эйринга — уравнение, описывающее зависимость константы скорости химической реакции от полярности растворителя. Выражается в виде

<math>\lg k = \lg k_{0} + U {(\varepsilon -1) \over (2 \varepsilon+1)}</math>

где

С увеличением скорости реакции при переходе от менее полярных растворителей к более полярным величина U является положительной. Это указывает на то, что переходный комплекс реакции является более полярным и легче сольватируется, чем исходные реагенты, что ускоряет протекание реакции. Отрицательная величина U свидетельствует о менее полярном характере переходного комплекса.

Уравнение Лейдлера — Эйринга применимо только в тех случаях, когда в процессе не проявляются дисперсионные силы, а специфическая сольватация отсутствует. В противном случае используют другие корреляционные уравнения, например, уравнение Димрота — Рейнхардта.

Пример использования

Для установления параметров уравнений Лейдлера — Эйринга делается серия экспериментов по определению константы скорости реакции в разных растворителях при прочих равных условиях. Выбираются либо растворители с различной полярностью, либо комбинация двух растворителей с различным их объемным соотношением (например, четыреххлористый углерод + 1,2-дихлорэтан). На основе анализа кинетических данных строится график в координатах lgk vs (ε-1)/(2ε+1) и определяются искомые параметры lgk0 и U.

Литература

  1. Глестон С. Ю., Лейдлер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реакций. /Пер. с англ.; под ред. А. А. Баландина и Н. Д. Соколова. М.: Издатинлит, 1948. 583 с.
  2. Днепровский А. С., Темникова Т. И. Теоретические основы органической химии. — Л.: «Химия», 1991. — 559 с.